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de BaCl- avec une membrane de o""",5 d'épaisseur, les débits des deux 

 ions Cl et Ba s'égalisent. 



Rien n'est changé à la polarisation de la membrane qui çst indépendante 

 de son épaisseur; mais si la différence de potentiel dont elle est le siège 

 est la même, le champ est réduit au ^. 



Les schémas proposés de cette remarquable propriété, ([ui est l'iiémipcr- 

 méabilité des membranes, se rapportent aux liquides purs. On connaît 

 notamment l'élégant schéma de Nernst. Relativement aux électrolytes, 

 Ostwaid a émis cette idée qu'il convenait de parler de Vhémiperméabililé 

 des membranes aux ions et non pas aux molécules ; mais sur le mécanisme 

 même de cette hémiperméabilité, il ne fournit aucun éclaircissement; il 

 tire seulement du principe posé une conclusion qui est la polarisation de la 

 membrane, polarisation dont il donne d'ailleurs l'expression en faisant 

 nulles les vitesses de transport des ions U et V dans l'équation des forces 



électromotrices des couples liquides E^ t-j — r^ RT en - (R constante des 



gaz, T température absolue, c, et c^ concentrations des solutions). Nous 

 pensons qu'il convient d'inverser la proposition d'Ostvvald; c'est au con- 

 traire l'état de polarisation de la membrane qui lui communique une hémi- 

 perméabilité relative seulement, il est vrai, à cause de la baisse progressive 

 de l'état de polarisation. 



Dans nos expériences, cette polarisation diffère profondément quant au mécanisme 

 de celui imaginé par Ostwaid; elle est un cas particulier des phénomènes d'électri- 

 sation de contact décrits par M. Jean Perrin; elle est conditionnée par la pré- 

 sence dans l'un au moins des deu\ milieux que la membrane sépare, d'ions actifs au 

 point de vue de l'éleclrisalion de contacts (ions II et 011 notamment). ICIle est pro- 

 portionnelle à la chute de concentration de ces ions actifs de part et d'autre de la 

 membrane. ?3lle s'obtient sans source électrique extérieure au système; elle ne varie 

 pas proportionnellement à T, mais comme l'inverse du coefficient de viscosité 

 (rendu égal) des deux milieux qu'elle sépare. 



Ces faits nous paraissent jeter quelque clarté sur le mécanisme des 

 échanges d'électrolytes entre les cellules vivantes et leur milieu. 



Les déterminations de Gûrber, de Hamburger, Kœppe, etc., et les 

 nôtres, montrent que la perméabilité des globules rouges du sang, pris 

 comme type de cellules vis-à-vis des ions des deux signes d'un même sel, 

 est exlrêiucment difi'éienle et dépend de la réaction du milieu. 



Il nous paraît extrêmement probable que le mécanisme de cette perméa- 

 bilité, inégale aux deux ions variable pour un ion donné avec la réaction du 



