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par l'ammoniaque une certaine quantité d'hydrate de zinc, je remarquai 

 que la dissolution était entièrement précipitée par l'addition de carbo- 

 nate de sodium suivie d'ébullition. Je renouvelai l'essai sur l'hydrate ou 

 l'hydrocarbonate de cuivre et j'obtins encore une précipitation complète. 

 Les résultats furent étendus aux autres métaux du même groupe, notamment 

 au nickel. Je fus ainsi amené à formuler une méthode nouvelle de précipi- 

 tation applicable à ces divers métaux et je m'en suis servi assez souvent pour 

 pouvoir la recommander, comme fournissant un dosage rapide, sans erreur 

 systématique résultant de perte de matière ou de surcharge, et se prêtant 

 à certaines séparations nouvelles entre quelques-uns des métaux du même 

 groupe. 



Voici la marche générale à suivre : 



On doit être sûr que la solution, neutre ou acide, ne contient pas de sel 

 ammoniacal; sinon, il faut commencer par chasser l'ammoniaque, ce qu'on 

 peut faire en évaporant à siccité, calcinant légèrement et redissolvant par 

 quelques gouttes d'acide et un peu d'eau. 



La solution est neutralisée à froid par du carbonate de sodium en excès 

 modéré, mais sensible. On s'assure qu'il y a réellement excès de réactif, 

 soit au moyen du papier de tournesol, qui, rougi par la liqueur au début, 

 doit être au contraire, après addition du carbonate, immédiatement 

 ramené au bleu, soit en observant la partie supérieure du liquide, qui, 

 après agitation et repos, doit devenir limpide et n'être aucunement trou- 

 blée par une addition nouvelle du même réactif. 



Un excès de carbonate alcalin est indispensable pour que l'ammoniaque 

 ajoutée ensuite ne trouve plus dans la liqueur de sel métallique, avec 

 lequel il y aurait formation d'un sel double non précipitable. 



On verse alors, avec précaution, de l'ammoniaque (ou quehjuefois du 

 carbonate d'ammonium) dans la solution encore peu étendue où s'est faite 

 la première précipitation. Le réactif ammoniacal, introduit par petites 

 quantités à la fois, dissout le précipité très facilement s'il s'agit du zinc ou 

 du cuivre, plus lentement pour le nickel et le cobalt s'ils sont en quan- 

 tité importante. Autant que possible, on ne met d'ammoniaque que la 

 quantité à peu près nécessaire pour la dissolution. 



On ajoute de l'eau jusqu'à avoir un volume total de i5o""' à 200""' 

 pour oK,3o à o«,5o de métal environ. On chauffe à l'ébullition, qu'on 

 maintient assez tranquille pendant toute la durée de la précipitation. Celle-ci 

 se fait d'autant plus, rapidement que l'excès du réactif ammoniacal est 

 moindre ; elle s'achève quelquefois en 5 minutes, surtout avec l'ammo- 



