SÉANCE DU II FÉVRIER 1918. a47 



niaque seule; elle dure davantage avec le carbonate. Elle se prolonge d'au- 

 tant plus iju'il y a un plus grand excès du réactif; il arrive souvent alors 

 qu'il se dépose, sur la paroi interne du vase où se fait l'ébullition, un enduit 

 adhérent, qu'il est difficile d'enlever autrement que par dissolution. 



Lorsque la limpidité et la décoloration de la liqueur indiquent que la 

 précipitation est terminée, on décante sur un filtre pour éviter des pertes 

 accidentelles, et, avant d'aller plus loin, on s'assure, par l'essai au sulfure 

 d'ammonium d'une partie du liquide, qu'il n'y reste aucune trace du métal. 

 On active alors la décantation, en lavant à l'eau pure le dépôt, qu'on 

 recueille directement dans une capsule tarée, ajfin d'éviter, lors de la 

 calcination, toute réduction et volatilisation au contact d'un fdtre carbo- 

 nisé, s'il s'agit du zinc ou du cadmium. On peut le recevoir sur un filtre, 

 si l'oxyde est irréductible et fixe, comme ceux de cuivre ou de nickel. 



La précipitation dans le liquide bouillant peut avoir donné, selon la 

 nature du métal et celle du réactif ammoniacal, soit un oxyde, comme celui 

 de cuivre, soit un hydrate ou un hydrocarbonate, comme ceux de zinc et 

 de nickel, soit un carbonate neutre, comme celui de cadmium, comme il 

 sera dit plus loin. 



La calcination à l'air de ces composés fournit, en général, des oxydes 

 de composition constante et bien connue, qu'il suffit de peser pour avoir le 

 dosage certain ; mais quelquefois il peut être préférable de les soumettre 

 à la réduction par l'hydrogène au rouge, afin de peser le métal lui-même à 

 l'état de pureté. 



S'il y a un enduit adhérent au vase, on le dissout par un peu d'acide 

 azotique dilué et chaud, qu'on reçoit dans une capsule tarée; on ajoute 

 une ou deux gouttes d'acide sulfurique, on évapore à siccité et l'on calcine 

 pour peser le sulfate neutre. Dans le cas où il n'y aurait dans le filtre qu'un 

 très petit précipité, on le traiterait de la même façon et l'on réunirait les 

 deux liquides, pour les évaporer ensemble et avoir, en une seule pesée à la 

 fois, tout le métal à l'état de sulfate ; le poids de ce sel, très supérieur à celui 

 de l'oxyde métallique correspondant, a l'avantage de fournir un dosage plus 

 précis. 



Je dois maintenant indiquer, pour chacun des métaux du groupe, la 

 nature et les caractères des précipités obtenus dans l'application du procédé 

 qui vient d'être décrit. 



1° Cuivre. — Le carbonate de sodium, en décomposant les solutions 

 cuivriques exemptes de sels ammoniacaux, donne, à froid, un précipité d'un 



