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La tension de la vapeur du chlore, partant de 3"", 75 de mercure pour 

 atteindre r)3^^"',3 au point critique, a été déterminée (Knietscli, 1890) à 

 trente et une températures régulièrement échelonnées sur 234° C. (de — 88" 

 à -1-146°). La tension de la vapeur de l'oxyde de carbone, variant de i"''",o 

 à 35''''", 5, a été prise (Olszewski, i885) à huit températures notablement 

 plus espacées, entre — i9o"C. et la température critique, —139°, 5. Ces 

 tensions de vapeur et les températures correspondantes, qui nous sont 

 fournies par le Recueil de Constantes physiques, 1913, p. 284 et 286, sont 

 consignées sur le Tableau qui suit : nous n'avons pris que de deux en deux 

 les tensions et températures concernant le chlore, qui sont très rapprochées. 



Ces données peuvent servir à calculer pour les deux corps, et à chaque 

 température d'observation, la valeur que doit prendre la fonction F, pour 

 que le système des deux équations (2) donne une représentation exacte des 

 faits d'expérience. Toujours, comme pour les corps monoatomiques, cette 

 valeur, supérieure à l'unité aux plus basses températures, décroît réguliè- 

 rement à mesure que la température s'élève, passe au-dessous de l'unité en 

 s'en écartant très peu à partir de la température réduite t = 0,86 environ, 

 pour reprendre nécessairement la valeur F = i à la température critique; 

 ce qui conduit, pour les raisons déjà données, à faire l'essai de la formule 



(l-7)(0,86-7) 



(3) r = ,+ 



At- 



Pour déterminer les constantes A et B, il suffit de remplacer successi- 

 vement, dans celte dernière formule, F par les valeurs calculées se rappor- 

 tant à deux températures d'observation, relatives au chlore, par exemple. 

 On obtient ainsi les deux équations nécessaires et fort simples qu'il s'agit 

 de résoudre. 



Le choix à faire de ces deux températures n'est pas indifférent pour 

 obtenir une bonne détermination des constantes A et B, car les tempéra- 

 tures très basses, comme celles qui sont très élevées, se prêtent facilement 

 à des erreurs d'observation. En choisissant pour le chlore les températures 

 moyennes ^^0,6158 et ■: = 0,7472, on trouve respectivement 1,1204 

 et i,o34o pour les valeurs calculées de F, ce qui donne A = o,353 et 

 3 = 0,642. En sorte que la formule (3) devient définitivement, au moins 

 pour le chlore, 

 ,/s P , (■-T)(o,S6 — 7) 



(4) 1=1-1 ..-o .. F7 



OiJoôt'-i- 0,642 

 Cette formule, jointe, sans aucune retouche, aux équations (2) pour les 



