SÉANCE DU 8 AVRIL I918. 555 



pourrait être plus complexe, ot le gaz éprouverait une dissociation à mesure 

 ({ue sa température s'élèverait jusqu'à la température ordinaire. Pour 

 décider la question, il faudrait déterminer la densité du gaz à des tempé- 

 ratures très basses. « 



La discussion des renseignements que nous possédons sur l'acide clilor- 

 iiydrique présente un intérêt particulier et conduit à des conclusions plus 

 rassurantes en ce qui concerne le principe de Van der Waals sur les états 

 correspondants. MM. Leduc et Sacerdote (1897) ont fixé les éléments cri- 

 tiques de ce corps à 02" C. pour la température et à 83'^'"' pour la pression. 

 Ces valeurs ont été confirmées par les travaux de M. Briner (1908); on 

 peut donc les adopter avec confiance, et en déduire, à l'aide de la for- 

 mule (^i), les tensions de la vapeur saturée de l'acide clilorhydrique à 

 diverses températures, pour comparer ces tensions à celles qui ont été 

 observées en i845 par Faraday, entre — 73", 3 C. et — 3", 9 C, ainsi qu'à 

 celles qui ont été observées beaucoup plus récemment, en 1880, par 

 Ansdell, entre 4" C. et 5o°,56 C. 



Les tensions obtenues dans la dernière série d'expériences sont certaine- 

 ment trop élevées et de plusieurs atmosphères, au moins aux températures 

 supérieures, puisque, d'après ces expériences, cette tension serait de 

 85^"", 33 à la température de 5o°,56, alors que, d'après MM. Leduc et 

 Sacerdote, elle ne serait que de 83"'"" à la température critique qui est 

 naturellement encore plus élevée. Aux températures de 4°, 18°, i et 33°, 4, 

 les tensions trouvées par Ansdell ont été successivement de 29''''", 80, 

 4i*'™,8o et 58"'"', 85; celles calculées par la formule (i) sont respective- 

 ment de 27"'", 83, 40"'"", 04 et 57"'™, 77. Les écarts sont bien dans le sens et 

 de l'ordre qu'on pouvait prévoir pour donner à penser que cette formule est 

 applicable à l'acide chlorhydrique. 



Mais ce qui vient confirmer cette hypothèse d'une façon tout à fait sur- 

 prenante, c'est l'accord remarquable que fait ressortir le Tableau suivant, 

 et que l'on constate en comparant les tensions calculées par la formule {i) 

 et les tensions observées en i845 par Faraday à neuf températures diffé- 

 rentes. 



Tension de vapeur Tension de vapeur 



Température ~«^. — - — — ^- Température ' — " 



centigrade. observée. calculée. centigrade. observée. calculée. 



(I atm atm o atiii alni 



— 73.,3 1,80 1,90 —28,9 10,93 10, 6-2 



—6-^,8 3,38 2,49 — 23,3 12,82 12,74 



— 62,2 3,12 3,18 — 17,8 i5,o4 i5,02 



— 45,5 6,3o f),o3 — 3,9 23,08 22,5- 



— 3j.4 9,2! 8,90 



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