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CHIMIE PHYSIQUE. — Sur le sulfate double de soude et d\immoniaque. 

 Note de MM. C. Matignon et F. Meyer, présentée par M. Henry 

 Le Chatelier. 



1. Thermochimie. — Le sulfate double SO^ Na-.SO^ Am-.4H-0, employé 

 pour ces recherches, a été préparé en suivant les indications de Smith ('). 

 Nous en avons déterminé la chaleur de dissolution vers iS" ; en la rappor- 

 tant à la molécule précédente (346=), nous avons obtenu : 



Éckanlillon 1. 



i> Cal 



i4 — i3,o3 



i5 — i3,o5 



Echantillon II. 

 i6 —12,93 



'6 —12,9 



Moyenne 13,00 



Les solutions de sulfate de sodium et de sulfate d'ammoniaque, à cet état 

 de dilution, ne donnent lieu à aucun phénomène thermique sensible, quand 

 on les mélange. En tenant compte de ce fait et de la connaissance des chaleurs 

 de dissolution du sulfate d'ammoniaque, des sulfates de soude anhydre et 

 hydraté, — 2^*1,4, -h o'^''',44, — iH'^*',^, on en déduit les chaleurs de for- 

 mation du sel double : 



SO'AmV+SO^-NaSoi.+ ^H^OH,. z= SO'-Na^SO''Am2.4H-0,<„. -t- ii*'»',o4; 

 S0^Am%„|.-+-SOMNa\„,. -h4H'0,oi. = S0'Na-.S0^Am-.4H=0,„,. -1- 5C=',54; 

 SO*Am-,„,,-t-SO*Na^ioH^O,„i. = SO-Na^SO^Am^.^H^O.o,. +6H-0„,,-7''",6. 



II. Solubilité. — Le sel double est stable en présence de sa solution 

 saturée entre les limites extrêmes de température 20° et [^1°, car l'étude de 

 la solubilité nous a montré que la phase liquide possède des concentrations 

 moléculaires équivalentes en sulfate de soude et sulfate d'ammoniaque dans 

 ce secteur de températures. En dehors de ce secteur, le sel se décompose 



(') Journ. Soc. Che.ni. Ind., t. 15, 1896, p. 3. 



