SÉANCE DU 29 AVRIL I918. 687 



partiellement, une nouvelle phase solide apparaît et le rapport des concen- 

 trations des deux sels, dans la phase liquide, se modifie. 



Voici quelques points de la courbe de solubilité, les concentrations 

 salines étant définies en centièmes de molécule dissoute dans loo^ de 

 solution : 



T. SO'Am=. SO>Na-. 



o 



ao 13,76 13,76 



2! i3,58 13,67 



58 14,59 14,44 



35 i5,ii i5,i5 



42 16,0 16,0 



Au-dessous de 20", en partant du sel double seul, nous avons trouvé, par 

 exemple : 



T. SO'Am^ SO'Na=. 



o 



i4 16, 36 10,46 



II i7>7^ 9-05 



10 18,47 8,22 



La courbe de solubilité résulte de l'intersection de la surface, représentant 

 les états d'équilibre de la solution en présence de la phase solide, sel double, 

 avec le plan bissecteur du dièdre passant par l'axe des températures (les 

 concentrations de la phase liquide étant définies comme il est dit plus haut); 

 c'est ce que nous avons vérifié. 



III. Région de stabilité. — L'étude de l'équilibre dans le système ternaire 

 (eau, sulfate de soude, sulfate d'ammoniaque) que nous avons faite précédem- 

 ment ( ' ) nous a permis de préciser les conditions de stabilité de ce sel et 

 par suite de définir exactement ses difîérents modes de préparation. 



On obtiendra d'abord ce sel en évaporant une solution contenant 

 molécules égales des deux sels générateurs à température comprise 

 entre 20° et 42°. , 



On pourra cependant préparer ce même sel dans un intervalle de 

 température plus étendu, depuis — 19", 5 jusqu'à 09°, températures extrêmes 

 entre lesquelles s'étend la nappe de l'équilibre de la solution avec la phase 

 solide, sel double. 



(') Comptes rendus, t. 163, 1917, p. 787, et t. 166, igiS, p. n5. 



