SÉANCE DU 21 MAI I918'. 82.3 



Si la solution est suffisamment diluée ( — ), il y a scission de la molé- 



\iooy '' 



cule : 



.OH 



^"<0H (ouZr<J;Q,^,,z..o^«n^o) 



qui précipite lentement; d'autre part, ce produit ne paraît pas devoir s'hydro- 

 lyser plus profondément, car ni la nature du précipité, ni la conductivité de 

 la dissolution ne varient même après plusieurs mois. 



Action de la chaleur. — Contrairement à ce qu'on pourrait penser, le 

 bihydrate ne se déshydrate pas sans perte d'acide nitrique, même si l'on 

 opère la déshydratation dans une atmosphère azotique; en effet, à 120" 

 (température minima à laquelle la combinaison se décompose en présence 

 de vapeurs nitriques), on obtient après poids constant le nitrate basique 



Nous rappelons qu'un dérivé du même type existe dans la série des sulfates 



KsoJ 



', ZrO^ 



Si la déshydratation se fait à l'air (elle commence dans ce cas à 1 10"), on 

 obtient un nitrate plus basique que le précédent, soit 





ZrO^ 7IPO. 



Une élévation progressive de la température détermine la formation de 

 produits de plus en plus basiques, mais toujours hydratés, caractérisés par 

 des arrêts brusques dans la décomposition. Ces combinaisons sont les sui- 

 vantes : 



^•■((NO'r' ^ZrOS 411^0 à .50°, 

 » , 7ZrO^ 5II'^0 à 215", 



)) . loZiO», 4H2 à 250°. 



Au-dessus de cette tempéraluie (à partir de Soo"), il y a disparition 



