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Eine weitergehende Änderung der Konzenlralionen nach den verschiedenen 

 Richtungen war nicht möglich, weil sich die Ergeiinisse bei Wiederholung als all 

 zu schwankend erwiesen. 



Früher hat I. M. Loven '-'^) ähnliche Gleichgewichtsmessungen bei niedriger 

 Temperatur ausgeführt, jedoch nach einem anderen Verfahren, das ich wegen der 

 grossen Flüchtigkeit des Ammoniaks bei höheren Temperaturen nicht benutzen konnte. 



Die Gleichgewichlsreaktion lässt sich l'olgendermassen ausdrücken: 



Mg" + 2NH,0H ^ Mg(OH)., + 2NH/. 



Nach der Massenwirkungstheorie gilt als erste Annäherung, unter der Voraus- 

 setzung, dass das Ammoniumhydroxyd gar nicht und die Chloride völlig dissoziiert 

 sind, und wenn die Wirkung des Magnesiumhydroxyds seiner Schwerlöslichkeil 

 wegen als konstant gesetzt wird : 



Konz:M^-xKonz:w„,oH^ = Konstant. 

 Konz : nh,-2 



In den Tabellen sind diese Zahlen in Klammern neben den Molenzahlen des 

 Ammoniaks angeführt. 



Beobachtet man diese Zahlen, zeigt es sich, dass in der Tabelle I kein regel- 

 mässiger Gang der Konstanten zu ersehen ist. Die Zahlen sind zwar recht erheb- 

 lichen Schwankungen unterworfen, jedoch ohne eine bestimmte Tendenz zu zeigen. 

 Anders steht es mit den Zahlen der Tabellen II und III. Hier linden wir bei zuneh- 

 mender Chlorammoniumkonzentration eine ausgesprochene Neigung zum Abnehmen 

 der Konstanten, und in der Tabelle II ist bei zunehmender Magnesiumchloridkon- 

 zenlration ein Steigern der Konstanten wahrzunehmen. In der Tabelle III sehen wir 

 dagegen vielmehr ein Sinken der Konstanten bei steigender Magnesiumchloridkon- 

 zenlration, besonders bei den grossen Magnesiunikonzentrationen. 



Vergleichen wir die Zahlen Lovkns mit den meinigen, ergibt sich merkwür- 

 digerweise, dass die Zahlen der Konstanten bei niedriger Temperatur innerhalb der 

 Genauigkeitsgrenzen, die sich erwarten lassen, eine unverkennbare Übereinstimmung 

 mit den meinigen zeigen, die bei höherer Temperatur gefunden sind. 



Die 7 von Loven mit Magnesiumchloridlösungen angestellten Versuche geben 

 nämlich (wie oben berechnet) die folgenden Konstanten: 



