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Ch. Fairbanks'") reduziert in saurer Lösung durch Jodwasserstoffsäure und 

 titriert das gebildete MooO^ in alkalischer Lösung mit Jod. Sahlbom-") benutzt 

 diese Methode bei Eisenerzen. 



C Von anderen Methoden soll noch erwähnt sein, dass A. Jolles und 

 F. Neurath'") sehr kleine Mengen von Phosphorsäure kolorimetrisch als Kalium- 

 oder Natriumphosphomolybdat bestimmen, dass F. Osmond^") die Färbung des 

 durch Stannochlorid reduzierten Molybdänniederschlags beobachtet und hierdurch 

 die Phosphorsäuremenge bestimmt, dass E. E.Metz -'^) eine densimetrische Methode 

 angegeben hat, und dass die Menge der Phosphorsäure von vielen Analytikern 

 durch Messung des Molybdänniederschlags nach Schleudern in einem graduierten 

 Rohre geschätzt wird. 



B. Experimentelles. 

 l. Die Löslichkeit des Ammouiumpliospliomolybdats im Wasser. 



Ich habe drei Orientierungsversuche über diese Frage angestellt, und in 

 Ermangelung eines Thermostaten mit Rührapparat habe ich die Versuche über län- 

 gere Zeiträume ausgedehnt. 



Ein kalt gefällter Molybdänniederschlag wuide mit Wasser bis zur Aufhebung 

 der Ferrocyankaliumreaktion und der sauren Reaktion des Waschwassers aus- 

 gesüsst. Der Niederschlag wurde 13 Monate lang mit einem Liter Wasser, bisweilen 

 geschüttelt, bei Seite gestellt; die Temperatur betrug ungefähr 20°. Nach Abfil- 

 trierung der geklärten Lösung wurde nochmals 1 Liter Wasser auf den Niederschlag 

 gegossen und die Lösung nach 7 Wochen abfiltriert (Tp. ca. 15°); dieselbe Opera- 

 tion wurde noch ein Mal während 9 Wochen bei 36^ ausgeführt. Der noch übrig 

 bleibende Teil des Niederschlags löste sich nach Verlauf einiger Tage in 1 Liter 

 Wasser bei 55° auf. 



Die ersten drei Lösungen wurden analysiert, und es wurde als Mole pro 

 Liter gefunden : 



und 1 Liter Wasser hat folgende Mengen P.. O5, als Grammen, gelöst: 



II 0-075 I 0-023 i 0-071 



