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Die Ergebnisse der Versuchsreihen I und II sind auf Figur 2, die der dritten 



Mole 



0,00200 



0,000150 



0,00100 



0,00050 



^ 



X g 



W\ I I I 



Mole 



0.1 



0,2 



0.3 

 Fig. 2. 



O.'t 



0,5 Mole Amonzi Itq^ 



Reihe auf Figur 3 verzeichnet. 



Die Temperatur war nicht konstant; sie betrug jedoch ungefähr 20°. 



Aus der Figur 2 ersieht man, 

 dass die Löshchkeit des Magnesium- 

 ammoniumphosphats der Ammo- 

 niumzitratkonzentration nahezu pro- 

 portional anwächst, während eine 

 Chlorammoniumzugabe, der Ver- 

 mehrung der NH\ -Ionen wegen, die 

 Löslichkeit erniedrigt. 



Figur 3 erweist in ähnlicher 

 Weise wie Figur 1 (Seite 26) eine 

 starke Vergrösserung der Löslichkeit 

 des Magnesiumammoniumphosphats 

 bei abnehmendem Ammoniakgehalt, 

 die sich hier noch früher zeigt als 

 dort, weil ja auch die Löslichkeit 

 weit grösser ist; daher sind «auch 

 die Grössen der Einheiten der Figur 3 

 weit kleiner als die der Figur \. 



Der früher erwähnte Versuch 

 A. RiNDELi.'s (Seite 65) stimmt mit 

 meinen einigermassen entsprechen- 

 den ungefähr überein; denn -/a Liter 

 Mäkcker's Zitratlösung enthält 0-35 

 Mole Ammoniumzitrat und 29 Mole 

 Ammoniak , und das Ergebnis be- 

 trägt 0-001 Mole H^PO^; es ist dem- 

 nach sowohl mit der ersten als mit 

 der dritten Reihe meiner Versuche 

 vergleichbar. 



1,0 



2.0 



3.0 Mole H N, 



Fig. X 



Der Befund A. Bolis' (s. S. 65) gegenüber einer 1-9 molaren, neutralen 

 Ammoniumzilrallösung ist sicherlich viel zu klein (Maximum 000045 Mole pro Liter), 

 weil er die Lösungen schon nach 24 Stunden abfiltriert hat. Weiter gibt er die 

 Zahlen auf die verwendete Menge MgNHjPO^ an, was ja keinen Zweck hat, 

 und hierdurch hat sich R. Sorge '-^^) irre führen lassen, indem er das angegebene 

 Mittel aus 4 unter sich schlecht stimmenden Ergebnissen mit seinen Zahlen 

 verglich. 



