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Das Verhältnis K:P ist somil sehr nahe gleich 1, das Präparat hat jedoch ein 

 wenig Feuchtigkeit enthalten. 



Natriu nipy rophosphal (Na^PjO^) wurde aus reinem, unikristallisiertem 

 Dinatriumphosphat durch Glühen dargestellt. 



Nach Lösung wurde der Gehalt der Flüssigkeit teils durch das Gewicht des 

 Glührückstands, teils durch eine Phosphorsäurebestimniung nach Hydratation mittels 

 Salpetersäure ermittelt. 



Durch Stehen einer Lösung von Dikalziumphosphat in Phosphorsäure wurde 



das Monokalziumphosphat (CaH^tPO^j.jH.jO) auskristallisierl. Die gewaschenen 



und luftgetrockneten Kristalle gaben die folgenden Werte: 



Molengewicht 

 (252148) 



1-9834 g. hinterliessen nach Glühen 15486 g 253-7 



0-4009- gaben (Die Molybdän-Magnesiummethode) 0-3518 g. Mg.,P.,0; . . 253-8 



Das Salz ist somit feucht, hat aber sonst beinahe die richtige Zusammensetzung. 



Das Glühen erfolgte über dem Argandbrenner, weil das Salz beim stärkeren 

 Glühen Phosphorsäureanhydrid verliert. 



Von diesem Salze wurde eine grössere Portion bei 185° getrocknet, um es in saures 

 Kalziumpyrophosphat (CaH.,P.,0;) umzuwandeln. Eine Pho.sphorsäurebestinimung 

 gab aber das Molengewicht 2333, welches ungefähr dem wasserfreien Ortophosphal 

 (CaH.lPO,).^ = 234-132) entspricht. Deshalb wurden 26546 g. dieses Salzes in 

 einem Plalintiegel über dem Argandbrenner sehr vorsichtig erhitzt, bis 24427 g. 

 übrig blieben. Aus diesem Gewichtsverlust berechnet sich die Molengrösse 2147, 

 während eine Phosphorsäurebestimmung den Wert 2148 gab (02553 g. gaben 

 02647 g. Mg.jPoO,); der Stofl" entspricht somit beinahe dem sauren Kalziumpyro- 

 phosphat, dessen Molengewicht 216 116 ist. 



B. Die Reagenzien. 



1. Magnesiumchlorid, kristallisiertes. Hierunter versteht man in der Regel 

 das Salz mit 6H.,0, ich habe aber auch als Handelsware das Salz mit 2H.jO ange- 

 troffen. Der Zerfliesslichkeit des Salzes wegen habe ich immer die Magnesiummenge 

 der Lösungen festgestellt und zwar gewichtsanalytisch, in folgender Weise: 



Die kalte, salzsaure, einen Überschuss von Phosphorsalz enthaltende Lösung 

 wurde nach Zugabe von Rosolsäure mit Ammoniak versetzt, bis eben die Flüssig- 

 keit eine deutliche rote Färbung zeigte. Beim Versetzen mit grösseren Mengen 

 Ammoniak bildet sich etwas Mg(NH,)^(PO.,)ç,, und die Ergebnisse fallen zu hoch 

 aus. Verunreinigungen, die die Ergebnisse beeinträchtigen können, habe ich nie 

 gefunden. 



2. Chlorammonium. Das käutliche Präparat enthält bisweilen kleine 

 Mengen von Phosphorsäure, das Salz wurde deshalb durch Umkristallisation gereinigt. 



