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2. Die Molybdänlösung. 



1000 g. Molybdänsäure (ca. 850 g. M0O3) 



werden in 



3000 Cm.3 (2880 g.) Ammoniakllüssig- 



1000 g. Ammoniummolybdat (816 g. 



M0O3, 83 g. NHa) werden in 



2800 Cm.» (2716 g.) Ammoniakflüssig- 



keil, 10%, 0-96 spez. Gew., gelöst. keit, T'k, 0-97 spez. Gew., gelöst. 



Gesamtgewicht 3716 g. 



Spez. Gew. (gefunden) . . 1209 

 Volum 3074 Cm.» 



Gesamtgewicht 3880 g. 



Spez. Gew. (gefunden) . . 1207 

 Volum 3215 Cm.:* 



Von einer diesen Lösungen werden 300 Cm.^ (363 g. mit 794 g. M0O3 und 

 26-7 g. NH3) in 700 Cm.=' (847 g.) Salpetersäure (33-7% HNO3, 121 spez. Gew. mit 

 285-4 g. HNO3) gegossen. 



Gesamtgewicht 1210 g. 



Spez. Gewicht 1217 



Volum 994 Cm.» 



In 1 Liter sind enthalten: 



M0O3 80 g. 0-55 Mole 



NH3 27 - 1-6 - 



HNO3 287 - 4-6 — 



oder NH^NOa 127 - 16 — 



und freie H NO 3 187- 30 — 



Hiermit übereinstimmend sind 079 — 081 g. M0O3 in 10 Cm.^ verschiedener 

 Lösungen gefunden. 



3. Die Ammoniumzitratlösung. 



Durch Neutralisation von 220 g. Zitronensäure mit Ammoniak und Ergänzung 

 bis auf 1 Liter dargestellt. Spez. Gew. 111. Die Molenkonzentration ist 105 

 pro Liter. 



Diese Lösung greift, im Gegensatz zu der gewöhnlich verwendeten, ammoni- 

 akalischen Ammoniumzitratlösung, bei Aufbewahrung in Glasflaschen, das Glas 

 nicht besonders an; so fand ich in einer mehrere Monate alten Lösung 001 "/o Asche. 



D. Die Genauigkeit. 



Wenn man bei Analysen dieser Art, die ja praktische Zwecke erzielen, die 

 Grenzen der Genauigkeit festsetzen will, kann man einen grösseren Spielraum ge- 

 statten, als bei Präzisionsanalysen, bei welchen eine möglichst grosse Genauigkeit 

 zu erstreben ist. Daher habe ich weder auf den Auftrieb der Luft Rücksicht ge- 

 nommen, noch Doppelwägungen angewandt, nur habe ich die Gewichlstücke und 

 die Messapparate geeicht und nötigenfalls Korrektionen eingeführt. 



