SÉANCE DU 6 JANVIER I()l3. 69 



Nos expériences ont été faites comme d'habitude à l'abri de l'air, en 

 tubes de verre ou de quartz, sur des cuves à mercure. 



Ultraviolet initial et moyen. — A io mm d'une lampe à mercure, 

 derrière une lamelle de verre mince arrêtant les radiations à o^aj, V alcool 

 éthylique n'a subi en 38 heures d'exposition aucune modification apparente; 

 le produit n'est devenu ni réducteur ni acide ; il n'y a pas eu le moindre 

 dégagement gazeux ; Vacide acétique, en 7 heures, n'a donné non plus ni 

 dégagement gazeux, ni codification sensible. 



Mêmes résultats négatifs sur les deux corps précédents après 8 heures 

 d'exposition à io mm de la lampe dans des tubes à essais en verre uviol, qui 

 laisse passer l'ultraviolet un peu au-dessous de 0^,25. 



Au contraire, X aldéhyde éthylique (bouillant à 21 ), placée dans un tube 

 à essais en verre ordinaire de o mi ",7 d'épaisseur, qui ne laisse passer que 

 les radiations supérieures à o^,3o, subit une décomposition gazeuse facile 

 et rapide. On notera que l'irradiation, dans les expériences suivantes, 

 s'exerçait sur le corps en vapeur. En 4 heures d'exposition à i mm d'une 

 lampe en régime peu poussé (Westinghouse 220 volts, au régime |de 

 3,5 ampères et 55 volts aux bornes), o cm ',2o de liquide ont donné 1 i' m ',5o 

 de gaz (o,56 CO ; o,/»3 CH" ; 0,01 C 2 H 6 ). 



Derrière une lamelle de/«icaqui, d'après nos mesures spectrographiques, 

 arrêtait l'ultraviolet au-dessous de 0^,289, nous avons obtenu sensiblement 

 la même teneur (o, 58 CO; 0,42 CH' ). 



Enfin, dans un tube à essais en verre m'iol, o cm ',8o d'aldéhyde, à i5 mm de 

 la lampe en régime faible, ont dégagé en 25 minutes o cmJ ,8i de gaz 

 ( 0,57 CO ; o,43 CH 4 ). Dans tous les cas, les liquides sont restés neutres. 



La décomposition photolytique de l'aldéhyde éthylique commence donc 

 dans l'ultraviolet initial et se fait comme la décomposition pyrogénée 



(1) ÇH 3 .COH = CH 4 +CO, 



c'est-à-dire d'une manière analogue à celle que nous avons trouvée pour 

 l'aldéhyde méthylique (Comptes rendus, t. 150, p. 1690) 



(2) H.COH = H a -t-CO. 



On remarquera que dans les expériences relatées plus haut on n'a pas 

 volumes égaux de CO et CH' 1 comme l'exigerait l'équation (1), mais qu'il 

 y a déficit de CH 1 par rapport à CO et parfois apparition de C 2 H C . La 

 cause doit en être cherchée dans deux actions secondaires : d'abord la con- 



