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dih 

 dt 



Cela posé, la vitesse d'efflorescence v = -j- étant donnée par la relation 



(2) i> = KSp(i-| 



la vitesse doit varier avec la température suivant la même loi que la tension 

 de dissociation P. 



La vérification directe de cette conclusion est délicate : la vitesse d'efflo- 

 rescence étant représentée par la tangente angulaire de la courbe des pertes 

 d'eau en fonction du temps, la moindre erreur dans la mesure des temps 

 introduit dans la détermination de ce coefficient angulaire une erreur con- 

 sidérable. Mais on peut vérifier cette conclusion par ses conséquences. 



lïn eftel, on tloil avoir 



(3) - L a,, i= —, 



— (j représentant la chaleur de dissociation à pression constante pour i "' ol d'eau, et H la 

 constante des gaz parfaits, approximativement égale à 2. si q est exprimé en petites 

 calories. Intégrant l'équation précédente et passant des logarithmes népériens aux 

 logarithmes vulgaires, on obtient 

 tr\ j 1 0,4343 q( T N 



(4) L0g"T = L °g l 'T„H ^ 11— Y 



D'où, en tenant compte des équations (1 ) et (2 ) et de la relation KSP := a X8 K ~', 



(5) Log0 T = Log0 r ,+ °-^l •(£-«). 

 (G) Log« T =Loga To 3 T \,T"~'J' 



Ainsi, connaissant les paramètres de l'équation qui représente le régime 

 de l'efflorescence d'un cristal, à une certaine température, on pourra cal- 

 culer les paramètres de l'équation qui représentera le régime de l'efflores- 

 cence d'un cristal identique, à une autre température. Si, comme c'est le 

 cas général, les deux cristaux sont de grosseurs différentes, il faudra tenir 

 compte de l'influence de la grosseur du cristal, ce qui a été l'objet d'une 

 Note précédente ('). 



L'étude expérimentale du régime de l'efflorescence de deux cristaux de 

 SO'Na-, ioH 2 U partiellement effleuris, et d'ailleurs inégalement eftleuris 

 à l'origine des temps, a conduit aux relations : 



(') Comptes rendus, séance du 3o décembre 1912, 



