27/i ACADÉMIE DES SCIENCES. 



On voit que dans chaque groupe, comme l'a remarqué M. S. Young, la 

 valeur de a croît avec le poids moléculaire. 



Les valeurs de £ varient moins, pour l'ensemble des substances, que celles 

 de a; et, pour les corps d'une même série, elles sont tellement voisines, que 

 leurs différences ne dépassent pas celles qui peuvent être attribuées à des 

 incertitudes expérimentales, inévitables dans des déterminations aussi déli- 

 cates que celles des constantes critiques. 



Il semble donc, d'après cela, que la valeur de £ soit caractéristique du 

 groupe, tandis qu'au contraire ne pourraient appartenir au même groupe 

 deux substances ayant même coefficient angulaire réduit (tout au moins 

 pour les substances organiques). 



4. Il peut être intéressant, pour se rendre compte de l'ensemble des écarts 

 de la loi des états correspondants, de tracer un graphique des courbes de 

 saturation, dans des conditions rappelant, dans une certaine mesure, celles 

 que j'ai réalisées dans la méthode de superposition des réseaux. Le moyen 

 qui se présente tout d'abord à l'esprit est de construire, en quantités réduites 

 (par rapport au point critique), les courbes des densités; mais, si la loi des 

 états correspondants n'est pas observée, les quantités réduites n'ont plus de 

 sens précis, puisqu'il n'y a plus de points correspondants; et d'ailleurs 

 comment placer ces courbes? Si on les construit simplement sur les mêmes 

 axes, les points critiques coïncideront forcément, leurs coordonnées étant 

 égales à l'unité, et cependant les valeurs des £ critiques ne sont plus les 

 mêmes ; les réseaux déformés et déplacés par le changement de variables 

 doivent occuper, dans le sens des ordonnées, des positions liées d'une 

 façon qui n'est pas arbitraire à l'ordre dans lequel les isothermes 

 viennent couper l'ordonnée initiale; cette remarque faite, voici l'essai de 

 coïncidence que nous allons tenter. Pour le comprendre, il faut se rappeler 

 la remarque qui, précisément, a servi de base à la démonstration de la loi 

 t = const. : les isothermes de fluides quelconques, rapportées aux poids 

 moléculaires, viennent couper l'ordonnée initiale dans le même ordre que si 

 elles faisaient partie d'un réseau d'un corps unique ; dans ces conditions, en 

 effet, l'ordonnée initiale (/><') pour chaque isotherme est RT, les fluides 

 suivant la loi des gaz parfaits. 



Maintenant, supposons d'abord que la loi des états correspondants soit 

 observée, et portons sur l'axe des p les pressions réduites. Nous ramène- 

 rons évidemment les ordonnées initiales des isothermes correspondantes à 

 être égales, en divisant chacune d'elles par sa température T, car alors elles 



