SÉANCE DU 17 FÉVRIER I<)l3. 55l 



Tableau I. 



•Jlii. JIM. S!6Ô. s;88, 2 107. 2:i2!>. 23:18. 2'»8. 2366. 237Ô. 2380. 210o 2121. 



SOLUTIONS ALCOOLIQUES. 



Acide formique 48,4 35,4 '27 23,1 18.0 17,2 15,1 12,1 10,8 10,1 8,45 6,4 



FormiaLe de me- 



tliyle... 70 59,2 38,8 3t .7 27 21, G 19,1 17,5 14,6 12, G 9,9 7,8 5,6 



» «l'étliylc... 48, l 4o,4 27,4 a3,5 20.4 16,2 i5,i i4 10,2 9,2 7,8 5,0 4,5 



» depropyle. 81 70 {8,4 4"i'i 3 ^> ".7 - !! -7 '9,4 l5 '' '3, 6 "> fi "- 8 6 ''' 



Acide acétique 48,4 35 20 16,6 11 10,8 9,4 7,8 6,0 5,0 3,8 2.8 1,8 



Acétate de mélliyle. j8,4 4o,', 22,2 16,2 14 10,8 7,8 fi, 3 4»? 3 i 6 2,8 'i9 ' >■'( 



» d'élhyle » 4o,4 26,8 19,4 i4 10,8 9,0 7,4 5.6 4,7 3,45 2,8 1,8 



de propyle.. 4^-4 » » 19,4 '6,2 10.8 9. fi 8.3 6.4C 5,6 4-- 3,6 3, 06 



» debutyle... » ',o., 27.fi ai, 3 16,2 10,8 9, S 8.3 6.2 5,i 3,8 2,8 1,8 



Acide propionique . » 40,4 21.6 19.4 15. S 11,6 10.1 8,9 fi. 7 5. fi 4,6 3,36 2,4 

 Propionalc de mé- 



lliyle... 70 48,4 27,9 16,2 1 ', 10,8 7.8 6.8 4,2 3,8 3, a 2.16 i,5 

 » d'éthyle... « 444 27,5 21.J ifi.2 11, 3 10, a 9,4 7,8 G. 7 5. 2 0.7 2,8 

 ji depropyle. » fi4,7 > 35 27 iy.4 i|.'i 12, 3 10,1 7.2 5,6 4> 2 3 '- J - 8 

 Acide butyrique nor- 

 mal...'. 70 52,8 29,2 23,8 19,4 15,2 13,1 10.8 8,35 7,2 5,0 3.8 2.8 



Uulyralcdcmétliyle. » » G8 4o,4 :} 5 19,) ifi.2 i.,,4 ia lo i 8 7>' s S, 6 ! • a 



» d'élhyle » >u3 08 48,4 35 24,6 21.fi 17,8 i3,6 12 9,8 7,8 0.9 



» depropyle. » » <u3 70 07,0 i",'i 35 27 20,8 17,8 1 '1 10.8 9. fi 

 Acide valérianique 



normal » » 35,4 27 22, fi 17,6 15,5 13,4 9,7 7,8 6,2 4,2 3,2 



Valcrale de méthylc. u3 81 48,4 44 35 24 21.6 17 i4 i".ï 8 i5 6,7 4-î 



SOLUTIONS AQUEUSES. 



Acide formique. .. . \x..] 35 19,4 i5,i 10,8 8,7 7,8 fi, S 4-9 4i° &,ib 2,8 i,/3 



Formiate de sodium. u 23,2 fi,o 4> 2 3,2 r >9 '■''' '■■'- °'97 °i 8 °y } 'l " 



Acide acétique >■ 27 9,3 » 4-8 3,2 2.8 2.1G 1,62 1 . '1 0.95 0,54 



Vcétate de sodium.. » 10.8 1,38 3,o 2,1'i i,5fi 1 . ', » » » » 



Le deuxième Tableau contient, pour les solutions aqueuses, les différences 

 des fréquences v, — v 2 = Av qui correspondent aux mêmes coefficients 

 d'absorption, pour différents acides comparés entre eux. 



Tableau II. 



ô= 0,51. 0,8. 1,6, 2.8. 3,4. 1,0. i,C. 0.2. 7,4. 0,G. 10,8. 14. IV. 57. 31. 



Ac. formique ! *.v = 35,4 3 J , G 33.5 35.7 3i,c, 33, o 33,0 .13.', 33, i 3i,5 27.3-27.', a3,8 22 



\r. acétique ' 



Ac. acétique j , .,/>-■. o c; v- 



Ac. propionique... ! AV = X ™ " '^ ,2 ' J " ° '*>* '>• ' ^ >''* ' 8 ' 5 ,b >' "■' """ '°'° " 



Vc. propionique...» ^ 2 j 2 



Ac. butyrique ....\ " ' 



Résultats. — i° Comparaison des èthers avec les acides correspondants. — 

 L'absorption des rayons ultraviolets est presque la même pour les acides et 

 les éthers correspondants; toutefois, si l'on examine déplus près les nombres 



2440. 2160. 



4,58 3 



2,97 2 > 8 



3-4 2,|0 



5,2 3,2 



1.4 0,7 

 0,9 0.5', 

 1 , a 0,54 

 2.6 3,0 

 i,3 <>. 5 



1.5 0.9 



0,98 0,54 



1,63 i,i3 



1,62 1,4 



1,9 1,1 



3, fi 2,6 



4,8 3,5 



8.6 7,18 



2,33 1,70 



3,2 3,16 



1,4 o,9J 



» » 



