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on voit que les éthers absorbent un peu plus que les acides, surtout pour les 

 courtes longueurs d'onde. 



Par conséquent dans un corps de formule C"H 2 ' i+, COO — R l'absorption 

 est déterminée par le groupement acide, le radical alcoolique ayant une 

 influence faible. 



Il en résulte que, si Ton compare les coefficients d'absorption des étbers 

 de différents acides, contenant le même radical alcoolique, on trouve les 

 mêmes différences que pour les acides correspondants. 



2° Comparaison des solutions alcooliques avec les solutions aqueuses. — 

 Pour les régions de l'ultraviolet entre 2600 et 2i44> l es solutions alcoo- 

 liques absorbent plus fortement que les solutions aqueuses. Il est très pro- 

 bable que ces différences soient dues au déplacement vers le rouge des 

 bandes d'absorption dans l'alcool. Ce résultat est conforme à la règle de 

 Kundt. 



3° Comparaison des acides entre eux. — Les acides se placent, au point de 

 vue de l'absorption, dans l'ordre suivant: acétique, propionique, formique, 

 butyrique, valérianique. 



L'acide formique étant misa part, l'absorption devient de plus en plus 

 forte lorsque le nombre de groupes de CIL augmente. 



Ces différences d'absorption sontdues surtout au déplacementdes bandes 

 d'absorption vers le rouge, ainsi que le montrent les nombres du 

 Tableau II ; en effet, les valeurs de Av oscillent autour d'une même 

 moyenne lorsque l'on compare entre eux les différents acides. 



Par conséquent, l'augmentation du nombre de groupes CH 2 dans la molé- 

 cule des acides ne change pas la forme de la courbe d absorption ; elle produit 

 surtout un déplacement des bandes d'absorption vers te rouge. 



4° Comparaison des acides et de leurs sels de sodium. — Les sels de sodium des 

 acides formique et acétique absorbent beauooup moins que les acides eux- 

 mêmes; ce résultat pourrait être rapproché du fait que ces acides sont très 

 peu ionisés, tandis que leurs sels le sont très fortement. 



CHIMIE'MINÉRALE. — Sur les sulfates chromiques violets. 

 Note de M. A. Sénéchal, présentée par M. A. Haller. 



On admet généralement l'existence de deux sulfates chromiques violets : 

 (SOryCr'rlSH'.O et (SO'') a Cr a .i5H-0. 



