554 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Leurs chaleurs de dissolution sont à i4° : 



Cal. 



(S0 4 ) 3 Cr ! .i4H 2 10, i3 j 



(S0 4 ) 3 Cr 5 .i5H 2 8,3o i mol-g 



(SO v ) s Cr 2 .i6H 2 7,49 l dans 24' d'eau. 



(S0*)*Cr s .i7H*0 6,35 1 



Le sulfate (SO 4 ) 3 Cr 3 . 14H-O se déshydrate très lentement dans le vide 

 sec à la température ordinaire. 



2 K , 5 de sel, maintenus pendant i5 jours en présence d'anhydride phos- 

 phoriquesous une pression de o mm , 1 , ont perdu 0,19 mol-g d'eau. La tension 

 de vapeur, très petite à la température ordinaire, est de l'ordre de 3 mm 

 à 29", 3. Contrairement à ce qui a lieu avec les hydrates plus riches en eau, 

 on n'observe pas de tension fixe à une température déterminée. Celte 

 tension varie et devient plus grande quand, après avoir élevé la température, 

 on ramène celle-ci à sa valeur initiale. L'hydrate (SO')'Cr 2 . i4H 2 ne 

 paraît donc pas obéira la loi des tensions fixes. 



Au voisinage de 3o° il commence à subir une transformation profonde, 

 en même temps qu'il émet la vapeur. Cette transformation devient surtout 

 importante au-dessus de [\o u et on la rend manifeste en éliminant l'eau qui 

 s'y oppose par action de masse. 



Le sel, maintenu dans le vide sec à 4o°, change d'aspect, verdit peu à 

 peu et se transforme en un sulfate complexe dont les ions (SO*) sont par- 

 tiellement dissimulés. 



La vitesse apparente de déshydratation demeure d'abord constante, puis 

 décroît brusquement au moment où le sel passe par la composition 



(SO) 3 Cr«.i2H ! 0. 



La quantité de complexe vert formé est alors très faible (environ 

 5 pour 100 du poids du sel mis en œuvre). 



La transformation du sel violet en sel vert, et la déshydratation du sul- 

 fate (SO*) 3 Cr a . i4H 3 sont donc deux phénomènes distincts qui ont lieu, 

 dans les mêmes conditions, avec des vitesses différentes. 



Le second donne naissance à un sulfate violet (SO') 3 Cr 2 . i2H 2 0, et ce 

 sel, très instable, tend à se transformer déjà à 3o°, dans le vide, en 

 complexe vert. Il est, conformément aux vues de Werner, le sulfate violet 

 le moins hydraté, et contient i2 mt)1 d'eau de constitution qui ne peuvent 

 donner lieu à des tensions fixes de vapeur. 



Les différents sulfates ebromiques violets peuvent donc être représentés à 



