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une part, évaporé (nous l'avons retrouvé dans les parties froides des tubes 

 où il s'est sublimé) et que, pour une autre part, il a altéré fortement le 

 matériel du récipient (' ). 



La conclusion à lirer de ces expériences est que la transformation du car- 

 bure chauffé nest autre qu'une décomposition pure et simple de ce corps en 

 ses éléments. 



Quant à l'interprétation théorique, d'après la valeur négative trouvée 

 par de Forcrand ( 2 ) pour la chaleur de formation de CaC 2 , il faudrait attri- 

 buer la décomposition de ce corps à la rétrogradation en leurs éléments, 

 subie par les composés endothermiques, lorsque la température s'abaisse. 

 Mais des données thermiques plus récentes montrent que la réaction de 

 formation de CaC 2 à partir des éléments est faiblement exothermique ( 3 ), 

 en sorte que cette décomposition est assimilable à la dissociation des corps 

 exothermiques, et, à ce titre, elle doit être d'autant plus complète et plus 

 rapide que la température s'élève davantage. 



Comme suite à ces recherches, nous avons commencé l'étude de quelques 

 autres carbures métalliques au point de vue des transformations qu'ils peu- 

 vent subir dans des régions de températures bien déterminées. 



PHYSICO-CHIMIE. — La tonomélrie différentielle des solutions et la théorie 

 d'Arrhenius. Note de M. K. Focakd, présentée par M. E. Bouty. 



Les présentes recherches m'ont été suggérées par la discussion des faits 

 que j'avais exposés dans une élude osmométriquc des solutions salines ( 5 ). 



D'après la théorie des ions, la pression osniotique d'une solution d'un électrolvle. 

 comme le chlorure de potassium (Cllv), doit être double de celle d'un composé orga- 

 nique, tel que la saccharose, à concentration moléculaire égale, et à dilution infinie : 

 autrement dit, le poids moléculaire osmoméli ique du Cl K sérail alors la moitié de sa 



valeur chimique. Or mes observations avaient abouti, non à ce nombre prévu — > 



r 2 



(') L'attaque des récipients dans lesquels on chauffe le carbure est due ainsi non 

 pas à l'action de CaC 2 , mais à celle de Ca mis en liberté. 



( 2 ) Comptes rendus, t. 120, 1 890, p. 682. 



( 3 ) Guntz et Bassetl (Comptes rendus, t. 110, igo5.p.864; Journ. île Chim. p/iys., 

 t. IV, 1906,1). 1) ont trouvé pour cette réaction la tonalité thermique i3 Cal ,i5; elle 

 serait encore plus grande à partir de Ca liquide ou gazeux. 



( 4 ) Comptes rendus, t. 152, p. 519, et t. 153, p. 709; Journal de Phys., avril 1912. 



