SÉANCE DU 3 MARS IÇjl3. 709 



3,4 ampères et 52 volts aux bornes), on a mis à des distances d variées, mesurées 

 entre parois en regard, un tube cylindrique de quartz de i55 mm de haut et i6 mm de 

 diamètre, contenant environ 25 cmS d'une solution aqueuse à 10 pour 100 de lévulose. 

 Dans ces conditions, on opère sur une grande quantité de liquide, et la concentration, 

 pendant la durée d'un essai, ne varie pas sensiblement. Le tube de quartz est relie 

 à un tube à dégagement étroit qui amène le gaz dans une cloche graduée. Dans chaque 

 expérience, on attend 20 minutes environ que l'équilibre de température et l'unifor- 

 mité de régime du dégagement gazeux soient établis, puis on mesure les volume- 

 gazeux dégagés en 5. 10, i5, 20, 3o et 4» minutes. 



Vitesse 

 Nombre de centimètres cubes dégagés au boni de en 



— ^ — • ^^— — centimètres cubes 



d. 5°. 10°. 15°. 20°. 30°. IV". à. l'heure. 



mm 

 l4 O.26 0,52 <>,-8 I,o4 » » 3,12 



19 0,18 0,35 » 0,70 1,06 » 2,10 



23 » 0,28 « o,55 o,83 » 1,66 



3i » o,i8 0,27 » 0.54 » 1,08 



4o » 0,12 0,18 » o,36 » 0,72 



61 » » 0,10 » 0,20 o,3o 0,60 



Les nombres précédents montrent que le dégagement gazeux se fait bien 

 dans chaque cas avec une vitesse constante. Il diminue suivant une 

 puissance de la distance voisine de f , c'est-à-dire intermédiaire entre la 

 première puissance (cas d'un rectangle de hauteur infinie) et le carré de 

 la distance (cas d'une source lumineuse ponctuelle). 



Nous avons recherché enfin comment variait la vitesse du dégagement 

 gazeux avec la concentration. Dix solutions aqueuses de lévulose de con- 

 centrations c croissantes, depuis ~ de molécule (4 g ,5 ) par litre de solution, 

 jusqu'à 6 molécules (1080 8 ) par litre, ont été mises dans dix petits tubes 

 identiques en quartz mince placés à la même distance (2o" im ) d'une grosse 

 lampe en quartz (type 220 volts en régime peu poussé, 3,4 ampères et 

 :")o volts aux bornes). On a mesuré le nombre n de centimètres cubes 

 dégagés en 1 heure : 



M M M M M M „ ... ... ,.,, 



c. — . — — . — — • — • M. 4M. 5M. 6M. 



40 30 20 10 5 2 



«... o,o4 o,o55 0,08 0,16 0,26 o,54 0,70 1,17 i,i 6 1,18 



Pour les faibles concentrations (de 4 S >5 à 18 e par litre), la vitesse du 

 dégagement gazeux est proportionnelle à la concentration ; pour les fortes 

 concentrations (72o s à io8o g par litre), la vitesse est constante. 



Il semble que la réaction soit d'ordre un (unimoléculaire) pour les solu- 

 tions diluées, et d'ordre zéro pour les solutions concentrées. Pour les 



