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solutions moyennes, l'ordre est intermédiaire entre o et i (on sait que ce 

 dernier résultat est celui qu'on obtient dans la majorité des réactions 

 photochimiques ). 



La conclusion à tirer de là est que l'ordre de la réaction est une notion 

 illusoire pour de tels phénomènes. Les hypothèses cinétiques (fréquence 

 du nombre de chocs des molécules), par lesquelles on justifie la loi de 

 masse, ne sont pas applicables aux réactions photochimiques produites par 

 un flux d'énergie extérieure. 



Au contraire, les faits s'expliquent simplement si l'on admet que la 

 vitesse de réaction est proportionnelle à la quantité de lumière absorbée 

 par unité de temps. Dans les solutions diluées, l'absorption est faible et 

 proportionnelle à la concentration; dans les solutions concentrées, 

 l'absorption est totale el n'augmente plus avec la concentration. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action de V oxyde d'èthyle a.-fi-dichloré su?- les 

 dérivés magnésiens mixtes. Note de MM. Lespieau et Bresch, 

 présentée par M. Ilaller. 



En faisant réagir l'éther chlorométhyliquesur les dérivés magnésiens, on 

 a pu obtenir des composés saturés (Hamonet), éthyléniques ou acétylé- 

 niques (Lespieau), auxquels on serait arrivé difficilement s'il avait fallu 

 employer l'aldéhyde formique au lieu de l'éther chloré en question. 



Il y a là une simplification qui nous a paru pouvoir être généralisée : l'ap- 

 titude réactionnelle du chlore de l'éther chlorométhylique tient évidemment 

 à ce qu'il fait partie d'un groupement ■ — CCI OR — ; or les corps présentant 

 le même groupement s'obtiennent sans trop de difficultés quand on attaque 

 les éthers-oxydes par le chlore. Toutefois, sauf le cas où l'on aurait en vue 

 spécialement la production de certains éthers-oxydes, la substitution d'un 

 éther chloré à une aldéhyde n'a d'intérêt que si, comme c'est le cas dans la 

 série en C, l'éther chloré est plus accessible que l'aldéhyde. 



En voici un autre exemple : l'aldéhyde monochlorée est assez pénible à 

 obtenir, tandis que l'éther 



<:IHCI — CHCI -O— C 3 H 5 



est facile à préparer (si le composé bouillant vers i/jo qui se forme lors- 

 qu'on attaque l'éther ordinaire par le chlore, répond bien à la formule 

 précédente indiquée par Abeljanz). A vrai dire ce composé paraît tout 



