788 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



champ magnétique augmente d'autant plus que le poids atomique du métal 

 est plus élevé. 



Nous pensons pouvoir expliquer cet effet par une ionisation due aux 

 rayons a réfléchis ou diffusés par la surface du métal, conformément 

 à ce qu'ont observé, par la méthode des scintillations, MM. Geiger et 

 Marsden ('). 



CHIMIE PHYSIQUE. — Équilibre chimique dans l'action du gaz chlorhydrique 

 sur le sulfate de zinc. Note de M. Camille Matignon, présentée par 

 M. H. Le Chatelier. 



Considérons l'équation chimique suivante : 



(/n-i)SO*Zn sol .+ 2HCI Bai . = S0 4 H 2 rtSOZn S0l .H-ZnCI? 0l .. 



Si le gaz chlorhydrique peut effectivement agir sur le sulfate de zinc, 

 l'acide sulfurique mis en liberté se combinera sans doute avec le sulfate de 

 zinc en excès pour engendrer un corps solide acide, en vertu d'une pro- 

 priété des sulfates qui paraît générale. 



L'expérience vérifie cette prévision. Le sulfate de zinc anhydre se dissout 

 en effet abondamment dans l'acide sulfurique chaud et la solution aban- 

 donne par refroidissement de magnifiques et longues aiguilles soyeuses 

 d'un sulfate acide. 



Ces aiguilles, décantées rapidement et abandonnées successivement sur 

 plusieurs plaques poreuses, dans un milieu sec, ont été analysées, à diffé- 

 rentes phases de l'essorage, en chassant l'acide sulfurique combiné. 



Perle 



calculée 

 trouvée. SO'ZnSO* H 2 . 



1 4i.O 3 7 ,8 



II 3 9 ,l 



111 38,7 



Ces nombres ne laissent aucun doute sur la composition de la combinaison 

 SO*H 2 SO*Zn; il est d'ailleurs impossible de la débarrasser complètement 

 de l'acide qui l'imprègne encore. 



J'ai vainement essayé de déterminer la chaleur de formation de cetle 



(') M me P. Curie, Traité de Radioactivité, t. Il, p. 176. 



