SÉANCE DU l(i MARS IÇ)l3. 791 



Comme conclusion, on peut calculer pour s la valeur i c "',36. 



En résumé, la connaissance de la chaleur dégagée dans le système consi- 

 déré m'a permis de prévoir la réversibilité de la réaction et de déterminer 

 a priori, au moins d'une façon approchée, la pression normale de disso- 

 ciation et, par suite, la courbe de dissociation du système monovariant. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur les protosul fttres anhydres des métaux alcalins. 

 Note de MM. E. Kexiuiik et A. Custeanc, présentée par M. H. Le 

 Chatelier. 



Les protosulfures anhydres des métaux alcalins sont encore, à l'heure 

 actuelle, très mal connus, et n'ont pu jusqu'ici être obtenus à l'état de 

 pureté rigoureuse. 



La déshydratation des sulfures préparés par voie aqueuse entraîne tou- 

 jours une attaque importante des récipients, ainsi que l'a montré M. Paul 

 Sabatier ('). Le procédé employé plus récemment par M. Hugot ( 2 ), action 

 du soufre sur un excès de potassium ou de sodium dissous dans l'ammoniac 

 liquéfié, conduit à de bien meilleurs résultats; cependant, on ne peut éviter 

 complètement la formation simultanée d'une petite quantité d'amidure; et la 

 présence, même en proportion très faible, d'une impureté aussi active dans 

 les corps obtenus, peut en modifier notablement les propriétés. En outre, 

 les sulfures ainsi préparés se présentent sous l'aspect d'une masse amorphe, 

 ou, du moins, dans laquelle il est impossible de déceler l'état cristallin. 



Nous avons pensé obtenir de meilleurs résultats en appliquant la 

 méthode qui avait permis à l'un de nous ( 3 ) d'isoler pour la première fois 

 les protoxydes alcalins anhydres : combinaison directe du soufre avec un 

 grand excès de métal, dont on se débarrassera ensuite en le distillant dans 

 le vide. Si les sulfures sont, comme les oxydes, solubles dans les métaux 

 correspondants, ils devront se déposer cristallisés. 



L'expérience est cependant beaucoup moins aisée à conduire, et nous avons dû nous 

 livrer à de nombreux tâtonnements avant d'arriver à des résultats convenables. Les 

 meilleurs ont été obtenus en faisant réagir le soufre en vapeur sur le métal fondu, 

 dans un tube de verre en forme d'fl dans lequel on a fait le vide, les deux branches 



1 ' 1 I'. Sabatier, Ann. de Chim. et île Phvs., 5 e série, t. XXII, 1881, p. 25. 

 ( l ) Hugot, I/nd., -'' série, t. XXI, 1900, p. -1. 

 ( 6 ) E. Rkngade, Ibid., 8 e série, t. XI, iq>.8, p. 348. 



