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étant séparées par une partie capillaire. Le métal alcalin élait distillé au préalable 

 dans l'appareil lui-même, au moyen d'un ajutage latéral qu'on scellait ensuite, de 

 manière à éviter toute trace d'oxyde. Le tube était alors maintenu pendant plusieurs 

 heures à une température convenable, variant de 200 à 3oo°. La tension de vapeur du 

 soufre étant beaucoup plus forte que celle du métal alcalin, la combinaison se produit 

 intégralement dans l'une des branches du tube : il ne reste plus qu'à distiller le métal 

 en excès, à travers la partie capillaire, dans l'autre branche maintenue froide, et à 

 séparer par un trait de chalumeau l'ampoule contenant le sulfure. 



Le composé est analysé en ouvrant sous l'eau la pointe de l'ampoule. La dissolution 

 s'effectue immédiatement avec un grand dégagement de chaleur, en donnant un liquide 

 parfaitement limpide et incolore que l'on oxyde au moyen d'eau oxygénée chimi- 

 quement pure en présence d'ammoniaque. On chasse ensuite celle-ci par évaporation 

 à sec dans une capsule de platine, et l'on s'assure que le liquide repris par l'eau est 

 rigoureusement neutre à l'hélianthine, ce qui exclut la formation possible de sous- 

 sulfure. On dose enfin le soufre sur une partie aliquote au moyeu du chlorure de 

 baryum, et le métal alcalin sur une autre prise d'essai, par évaporation à sec. 



Les chiffres trouvés vérifient parfaitement les formules des protosulfures : 



Na 3 S 

 trouvé. calculé. 



Soufre 4',°3 4i,o8 



Métal alcalin... 58,86 58,92 



Les produits obtenus ont l'aspect de poudres blanches à la température 

 ordinaire, paraissant cristallines au microscope, tout au moins pour les 

 deux derniers, mais en grains très petits. En élevant la température, la 

 couleur vire au jaune. A 3oo° le sulfure de potassium est jaune pâle, le sul- 

 fure de rubidium est un peu plus foncé. Nous avons également pu préparer 

 un échantillon de sulfure de caesium : il est encore blanc à froid ('). Si l'on 

 se rappelle que leprotoxyde de rubidium est jaune à la température ordi- 

 naire et le protoxyde de caesium d'un beau rouge, on voit que les sulfures 

 alcalins sont moins colorés que les oxydes. 



Ils sont également bien moins solubles dans le métal, et c'est ce qui 

 explique qu'ils cristallisent beaucoup plus difficilement. On parvient cepen- 

 dant à obtenir des cristaux bien formés en évaporant une quantité suffisante 

 de solution saturée. La solubilité croît avec le poids atomique. On a des 

 cristaux microscopiques avec le rubidium et le potassium, et des aiguilles 



(') Nous n'avons pu faire l'analyse de ce produit, faute d'une quantité suffisante de 

 matière première, que nous sommes en train de préparer; on ne peut trouver en ce 

 moment de sels de caesium dans le commerce. 



