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de plusieurs millimètres avec le caesium. Nous n'avons pas pu encore obtenir 

 de cristallisation nette avec le sulfure de sodium, qui doit être extrêmement 

 peu soluble. Nous comptons d'ailleurs revenir prochainement sur les pro- 

 priétés de ces cristaux. 



Au point de vue chimique, les protosulfures alcalins paraissent plus 

 stables que les oxydes correspondants : la lumière ne semble pas les altérer. 

 Le mode de préparation indiqué par M. Hugot montre également qu'ils ne 

 sont pas décomposés par l'ammoniac anhydre, contrairement aux protoxydes 

 qui, on le sait, sont immédiatement dédoublés en bioxyde et métal. La 

 chaleur est également sans action sur eux jusqu'au point de ramollissement 

 du verre-, mais, à cette température, ils fondent en se colorant en rouge et 

 se transforment en persulfures en dégageant des vapeurs métalliques. On 

 retrouve donc ici le même mode de décomposition qu'avec les protoxydes. 



Les sulfures alcalins sont très oxydables; il suffit de les toucher en un 

 point avec une pointe de verre chauffée pour qu'ils deviennent incandescents 

 et brûlent comme de l'amadou. A froid, le sulfure de sodium n'est que len- 

 tement attaqué à l'air; les autres tombent rapidement en déliquescence. 

 Projetés dans l'eau, ils se dissolvent tous avec bruissement et dégagement 

 de chaleur, mais sans explosion. 



Nous poursuivons l'étude de ces corps. 



CHIMIE okgamque. — Migration du chlore dans les cétones halogénées. 

 Note de M. E.-E. Biaise, présentée par M. A. Haller. 



Comme je l'ai montré dans une Note précédente, l'hydrolyse du cyclo- 

 acélal oxyisobutyrique de la diclilorométhyléthylcétone fournit, en même 

 temps que cette cétone, une petite quantité d'un corps dont le point d'ébul- 

 lition est plus élevé d'environ 20 . L'analyse montre que ce corps est un 

 isomère du premier. D'autre part, il est également cétonique, car il donne 

 une semi-carbazone. L'hydrolyse fournit donc deux cétones dihalogénées 

 isomères; or, comme celles-ci ne peuvent différer par la forme de la chaîne 

 carbonée, elles diffèrent nécessairement par la position des 2 at d'halogène. 

 Comme, enfin, dans le chlorure de dichloracétyle, qui est la matière 

 première pour la préparation du cycloacétal, les 2 at de chlore sont fixés 

 au même atome de carbone, il faut qu'il se soit produit une migration 

 au cours de l'hydrolyse. Si, en effet, on chauffe la dichlorométhyléthyl- 

 cétone pure avec un mélange d acide chlorhydrique et d'acide acétique au 

 bain-marie, pendant G heures, on constate, en fractionnant la cétone régé- 



