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Tablf.au II. 



« = 2,57.10 e ; g 2 = 1 ,63o. io 3 ; X„, = 2721. 



X. observé, calculé. 



2.58 1 io,8 io,5 



2648 1 4 , i4jO 



•2706 = X ;J . 15,8 15,8 



2770 14,0 14,9 



2488 7,0 6,4' 2845 10,8 11,57 * 8 " 



Pour la solution aqueuse on a : a = i,43.io°; g 2 == 7,8.1a 4 ; X,„ = 2655; 

 le maximum d'absorption se trouve pour "Ay_= 2648 et £ maximum = 17,8. 



On voit que la courbe théorique est très voisine de la courbe expérimen- 

 tale entre 24o5 et 298 1 ; mais en dehors de cette région la formule théorique 

 donne des valeurs de £ bien plus grandes que les valeurs observées. 



A l'aide des constantes précédentes on peut calculer, d'après la formule 



de Uruaep — = -—r- — 5-5» la proportion d électrons p qui interviennent 



dans l'absorption. En effet, en admettant pour — la valeur 1,8.10' et en 

 posant p (densité de l'acétone) = 0,8, M (poids moléculaire) = 58, 

 X^ — 7,371. 10 -10 (cm), on trouve/; = 0,028. 



Par conséquent, environ 1 molécule pour 4o intervient dans l'absorp- 

 tion de l'acétone. 



Avant de discuter plus longuement la signification de ces résultats, il est 

 nécessaire d'étudier quantitativement l'absorption dans l'ultraviolet de la 

 vapeur d'acétone. 



Conclusions. — i° L'acétone en solution et à l'état liquide possède une seule 

 bande dans V ultraviolet; le maximum est à 2706 en solution alcoolique et à 

 2648 en solution aqueuse; 



2 La courbe d 'absorption peut être assez exactement représentée par la 

 formule de Ketteler-Helmholtz-Reiff-Drude, dans une région de 55o u.À; 



3° Environ 1 molécule sur 4o intervient dans cette absorption. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur les propriétés magnétiques de quelques hydrates 

 solides de cuivre et de chrome. Note de M" e E. Feytis, présentée par 

 M. Haller. 



L'observation des hydrates de sulfate de cuivre a montré que les diffé- 

 rentes molécules d'eau qu'ils renferment ne se comportent pas toutes de 



