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savoir que les composés de même type ont même coefficient d'aimantation 

 moléculaire. De plus, l'abaissement de la valeur de ce coefficient dans le 

 cas des sels anhydrides est une indication du caractère complexe de ces 

 sels par rapport aux sels hydratés. Il est probable que le départ de l'eau est 

 lié à des modifications dans la constitution de ces sels. 



Il a paru intéressant de mesurer de même les coefficients d'aimantation 

 des sels de chrome à l'état solide. On sait, en effet, que les sels chromiques 

 forment un très grand nombre d'hydrates, les uns verts, les autres violets, 

 dans lesquels on attribue à l'eau des rôles variés, eau d'hydratation ou de 

 constitution, suivant les cas. Ces distinctions ne sont pas décelées par le 

 magnétisme. C'est ainsi que les deux chlorures isomères, l'un vert 

 [CrCl 2 (H 2 0) 4 ]Cl + 2H 2 0, l'autre violet [Cr(H-0) 6 ]CI 3 . ont le même 

 coefficient d'aimantation spécifique, bien qu'il ne soit pas douteux que l'eau 

 y joue des rôles différents. De même, les coefficients d'aimantation des 

 nombreux hydrates violets ou verts du sulfate de chrome se calculent 

 exactement à partir de l'un d'eux en appliquant la formule d'additivité : 

 aucune molécule d'eau ne se singularise. Enfin, on a encore additivité dans 

 le cas de l'alun de chrome et de potassium, bien qu'il se produise un sel 

 nettement complexe, le sulfochromate de potassium, au cours de la 

 déshydratation. Tous ces sels chromiques ont des coefficients d'aimantation 

 moléculaires très voisins, comme on peut le voir dans le Tableau suivant : 



Sel anhydre 

 pour 100. 



[Cr(H 2 0) 6 ]Cl 3 



[Cr(Cl 2 (H 2 0) 4 ]Cl + 2H 2 



GrCI 3 



Sulfate initial 56,53 



(S0 4 )^Cr.8H 2 5 7 ,65 



7H 2 60,87 



5H 2 68,53 



4H 2 73, i3 



3H 2 <J 78,4 



2,5H 2 81, 32 



83, 3 7 



2H 2 84, 5o 



H 2 100 



(S0 4 ) 2 CrK.i2H 2 



(SO») 2 CrK.2H 2 



(SO) 2 CrK 



