SÉANCE DU 17 MARS IÇ)l3. 889 



Au contraire, le coefficient d'aimantation moléculaire du chlorure 

 anhydre (sel qui possède des propriétés si spéciales) est très différent des 

 précédents. 



On voit que les propriétés magnétiques des sels de chrome solides 

 révèlent des différences de constitution d'un certain ordre (cas des chlo- 

 rures hydratés et du chlorure anhydre), et qu'elles ne sont pas sensibles à 

 certaines différences, comme celles qui existent pourtant entre les chlorures 

 verts et violets. Il se peut que l'égalité des coefficients d'aimantation dans 

 le cas des chlorures [CrCl 2 (H 2 0)']CI + ^H 2 et [Cr(H 2 0) 6 ]Cl 3 soit le 

 résultat de compensations dans les rôles qu'y jouent le chlore et l'eau, 

 la dissimulation de 2'"°' de chlore s'accompagnant de la libération de 

 2 iuoi d'eau e t réciproquement. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur la dissociation des composés gazeux par la 

 lumière : gaz hydrogénés des familles du chlore et de l'oxygène. Note 

 de M\I. Daniel Iïerthelot et Henry Gaudeciion, présentée par 

 M. E. Jungfieisch. 



De même que la chaleur, la lumière dissocie les composés gazeux, et ces 

 deux modes de décomposition présentent un remarquable parallélisme: les 

 gaz décomposés par une élévation de température modérée (HI, H 2 Se, etc.) 

 le sont aussi par des radiations de fréquence moyenne (radiations visibles 

 ou ultraviolet initial); les gaz qui ne sont dissociés qu'à haute température 

 (HC1, H 2 0, CO 2 , etc.), ne le sont que par les radiations très rapides de 

 l'ultraviolet extrême. En un mot, la fréquence vibratoire joue le rôle de tem- 

 pérature photoch i nuque. 



La dissociation par la lumière, ainsi que celle par la chaleur, est en 

 général réversible. Mais, dans un cas comme dans l'autre, la recombinaison 

 peut être contrariée par des résistances passives exigeant un travail prélimi- 

 naire plus ou moins grand pour être surmontées. 



De plus, aux températures et aux fréquences usuelles, l'équilibre est 

 souvent très prononcé soit dans le sens de la combinaison, soit dans celui 

 de la décomposition, en sorte que la réaction parait totale. On arrive 

 cependant à montrer qu'elle n'est que partielle par divers artifices, dont le 

 plus simple est de rompre l'équilibre en séparant l'un des produits de la 

 réaction, le plus souvent à l'état solide, par précipitation ou par combi- 

 naison avec un autre corps : c'est ainsi que le mercure nous a permis de 



