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manifester facilement les dissociations de gaz sulfurés, bromes ou chlorés; 

 le phosphore celles de gaz oxygénés, etc. (Comptes rendus, 20 juin 1910; 

 Revue générale des Sciences, 3o avril 191 1). 



Voici quelques expériences sur les deux premières familles des métal- 

 loïdes. Elles montrent que, dans une même famille, la stabilité des composés 

 hydrogénés i"is-à-vis de la lumière (comme vis-à-vis de la chaleur) décroît à 

 mesure que te poids atomique augmente. 



Famille du chlore. — Acide chlorhydrique. — Le gaz H Cl est un corps 

 stable; sa dissociation par la chaleur ne devient appréciable qu'au-dessus 

 de i5oo°. 



Dans le domaine de la lumière, cette dissociation exige l'ultraviolet 

 extrême, ~k<^o^, 2, et est arrêtée par les écrans qui interceptent cette partie 

 du spectre. La dose de HCI, dissocié par l'irradiation d'une lampe à 

 mercure en quartz en régime normal, est de un à deux millièmes. Mais en 

 mettant le gaz en présence du mercure, qui fixe au furet à mesure le chlore 

 formé, on décompose aisément en 1 heure, à 4''" de la lampe, 10 pour 100 et 

 même davantage de HCI. On constate alors qu'une partie du gaz n'est plus 

 absorbable par l'eau; la combustion eudiométrique montre que c'est de 

 l'hydrogène pur. 



Réciproquement, le mélange H -H Cl est instable et tend à passer à l'état 

 de combinaison ; les résistances passives qui s'opposent à cette tendance 

 paraissent faibles aussi bien dans le cas de la chaleur, où elles sont surmon- 

 tées par des élévations de température- modérées, que dans le cas de' la 

 lumière, où elles sont surmontées par les radiations du spectre visible : 

 c'est même là l'exemple le plus ancien et le mieux étudié de combinaison 

 par la lumière. 



Acide bromhydrique. — Le gaz HBr est assez stable vis-à-vis de la 

 chaleur, bien qu'à un moindre degré que HCI; d'après Hautefeuille, sa 

 dissociation ne devient appréciable qu'au-dessus de 700 . Sa décomposition 

 par la lumière n'a pas encore été étudiée, à notre connaissance. Elle n'a pas 

 lieu dans la lumière visible, mais se produit rapidement devant une lampe 

 à mercure en quartz. 



Un échantillon de HBr placé en tube de quartz sur le mercure vers i5° 

 n'a manifesté, en 24 heures, à l'obscurité et à la lumière diffuse, aucune 

 variation de volume; toutefois, un léger dépolissement de la surface du 

 mercure indiquait un commencement d'attaque. Après 8 heures d'expo- 



