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étudiée. Le gaz pur et sec se conserve bien à la lumière difl'use, sans dépôt 

 de soufre, même après plusieurs années. Mais il est décomposé facilement 

 par la lampe à mercure (Ibid., t. 150, p. 1690); au bout de quelques 

 minutes, il se forme sur les parois un dépôt de soufre opaque qui arrête peu 

 à peu l'action des rayons. Le gaz irradié contient une portion non absorbablc 

 par la solution acidulée de sulfate de cuivre; la combustion eudiométrique 

 montre que c'est de l'bydrogène pur. 



Rappelons que V hydrogène sélénié est moins stable que le précédent vis- 

 à-vis de la cbaleur et de la lumière : MM. de Forcrand et Fonzes-Diacon 

 ont trouvé, au bout d'une semaine d'exposition en pleine lumière en pré- 

 sence de mercure, i5 pour 100 d'hydrogène; à l'obscurité la décomposition 

 était insensible {Annales de Chimie, ^ série, t. XXV], p. 247)- Enfin V hy- 

 drogène tellure est encore plus instable, et se décompose totalement en 

 quelques heures à l'obscurité, et beaucoup plus vite à la lumière d'après 

 MM. Berthelot et Fabre (Ibid., 6 e série, t. XIV, p. 104). 



CHIMIE PHYSIQUE. — Etude de l'équilibre entre le chlorure de plomb et le 

 chlorhydrate d 'ammoniac en solution aqueuse. Note de M'"° IV. Demas- 

 sieux, transmise par M. H. Le Chalelier. 



Le chlorure de plomb et le chlorhydrate d'ammoniac sont susceptibles 

 de donner naissance à deux sels doubles, étudiés par Kandall (') et 

 Fonzes-Diacon ( 2 ) et correspondant aux formules 2 Pb Cl 2 . AzH* Cl et 

 PbCl 2 .2AzH"CI. 



Je me suis proposé, dans le présent travail, d'étudier à différentes tem- 

 pératures l'équilibre entre le chlorure de plomb et le chlorhydrate d'ammo- 

 niac en solution aqueuse. Les déterminations que j'ai faites sont relatives 

 aux températures de 17 , 5o° et ioo°. L'ensemble des résultats obtenus est 

 représenté graphiquement par les courbes ci-après, obtenues en portant 

 en abscisses le chlorhydrate d'ammoniac en grammes dans ioo B de solution, 

 et en ordonnées le chlorure de plomb en grammes dans ioo B de solution. 



L'examen de ces courbes montre que, aux températures de i7°et5<>", 



(') American chemical Journal, t. XV, 189,8, p. 4q4- 



( 2 ) Bulletin de la Société chimique, t. XVII, 1897, p. 348. 



