SÉANCE DU 3l MARS IO,l3. IOl3 



absorber une molécule pour que la réaction ail lieu. En s'appuvanl sur la 

 théorie des quanta, Einstein a énoncé la loi générale de l'équivalent photo- 

 chimique : la quantité d'énergie qui doit être absorbée par molécule pour 

 qu'il y ait réaction chimique est égale à un quantum d'énergie, c'est-à-dire 

 à la valeur Av, où h est la constante de Planck, soit 6,5.io~ 27 , et v la fré- 

 quence de la radiation incidente. Le raisonnement d'Einstein suppose que 

 les molécules réagissent indépendamment les unes des autres, c'est-à-dire 

 que la réaction est monomoléculaire. 



Nous présentons les résultats d'expériences faites sur la décomposition 

 photochimique de l'eau oxygénée et l'hydrolyse de l'acétone, ainsi que des 

 calculs relatifs au minimum d'énergie capable de provoquer une sensation 

 lumineuse. 



Nous avons employé comme source de rayons ultraviolets une étincelle condensée 

 de cadmium. Au moyen d'une pile de Rubens et d'une lampe Hefner, nous avons 

 mesuré en valeur absolue l'énergie émise. Les valeurs obtenues de l'énergie reçue par 

 une surface de t cml , à i m de distance de l'étincelle, sont les suivantes : 



Raies du cadmium. 2 1 44 2ig5 groupe 2266 groupe 23oo 2469 2072 27^8 2880-2980 3aoo-36oo 

 Energie en ergs:sec. 0,069 >°9' 0,107 0,210 0,007 0,022 o,o3o 0,021 0,087 



i° La concentration initiale de l'eau oxygénée était 0,037 normale, la distance à 

 l'étincelle 4 cm > l'épaisseur de la couche liquide o cm , 2 et la surface exposée 5 CIU \ On 

 dosait après 5 minutes d'exposition avec une solution de permanganate. L'absorption 

 de H 2 2 a été mesurée quantitativement pour toutes les régions du spectre. Le 

 Tableau suivant donne les valeurs de l'énergie absorbée : 



Proportion pour 100 Energie incidente Énergie absorbée 



•Raies. d'énergie absorbée. en ergs : sec. en ergs : sec. 



2980-2880 2,5 65,0 1,6 



2748 8 ,,',.:, 7,6 



2572 24 68,0 i6,3 



2^69 4i 21,7 8,9 



• 2300-2288 74 65i,o 476,7 



2265 80 33i, 7 265,3 



2ig5...- 87 282,0 245,3 



2i44 92 213,9 196,8 



En 1 seconde, 1218, 5 ergs sont absorbés et i,9.io ls molécules sont détruites. Par 

 molécule transformée l'énergie est 



E = 6,4.io-'\ 

 En prenant comme valeur moyenne de v, i,3.io 13 , on devrait trouver d'après la loi 



