SÉANCE DU 3l MARS I<}l3. IOl5 



La Lumière semble n'y intervenir que comme catalyseur, pour mettre les 

 molécules dans un état tel qu'elles puissent ensuite réagir d'elles-mêmes. 

 Mais ces trois réactions sont exothermiques, elles se font avec beaucoup de 

 facilité. Il est très possible que, pour des réactions où interviennent des 

 molécules plus stables, ou des réactions endothermiques, une quantité 

 d'énergie plus grande soit nécessaire et que l'on retrouve la loi d'Einstein. 

 La mesure de l'énergie nécessaire à la décomposition d'une molécule 

 d'un corps pourrait peut-être servir à déterminer le degré de stabilité de 

 ce corps. 



CHIMIE PHYSIQUE. — La tension d 'expansibilité des fluides normaux . 

 Note de M. L. Gay, présentée par M. A. Haller. 



Dans une Note précédente (') j'ai établi théoriquement et vérifié, dans 

 le cas de C 6 H% la relation 



, ¥ , . RT b E-C-hPV— RT 



(D lo s*= lo Sv=6 + v=i; ht 



(tî, tension d'expansibilité; V. volume moléculaire; P, pression; £, chaleur 

 moléculaire d'idéalisation). J'avais adopté H = i, 11 = 6,2170 (unités: 

 le millimètre de Hg et le centimètre cube) ; je crois H = 1 ,008, R. = 6, 2880 

 préférables; alors pour G 6 H 6 , entre o° et 6o°, b = (>g cn ' 3 ,5 ±0,1. J'ai calculé 

 la pression interne K. des vapeurs saturantes (qu'il faut déduire de la pres- 

 sion externe du gaz pour obtenir sa tension d'expansibilité) à l'aide de la 

 relation empirique 



que j'ai tirée des relations de Leduc (-), 



PV = cpRT, 



(P, pression externe en centimètre de Hg; ir, pression critique en atmo- 

 sphère; 0, température critique absolue). 



(') Comptes rendus, 16 octobre 1911. 



( 2 ) Ann. de Chim. et de Phys., 8 e série, t. XIX, 1910, p. 469. 



