SÉANCE DU 7 AVRIL ip,l3. io45 



2/1 heures, tandis que M. Lebeau n'a pu isoler que le trihydrate après 

 25 jours seulement. En réalité le terme final est bien le dihydrate, mais 

 on ne l'obtient qu'au bout de 1 mois environ. La déshydratation se fait 

 en deux phases successives : pendant la première, qui ne dure que 4 ou 

 5 jours, on tend vers le trihydrate ; puis, lorsqu'il est formé, la perte 

 d'eau devient beaucoup plus lente (quinze fois plus lente en moyenne), et 

 s'arrête complètement lorsqu'on est arrivé à la composition du dihydrate. 

 Il n'y a pas de séparation nette entre les deux phases, mais seulement un 

 ralentissement très marqué de la déshydratation lorsqu'on passe par le 

 trihydrate. 



2° Déshydratation à froid de V hexahydrale ordinaire, sous cloche sulfu- 

 rique, dans le vide. 



Les phénomènes sont les mêmes que précédemment, mais ont lieu plus 

 rapidement. Il y a encore deux phases successives, la première ne durant 

 que quelques heures, la seconde 5 à 6 jours. A partir de ce moment le poids 

 du sel reste absolument constant, et l'on obtient exactement le dihydrate 1 ' |, 

 dont la tension d'efflorescence est par conséquent pratiquement nulle 

 à +[5°. Ce produit est jaune clair. 



3° Déshydratation à chaud de l'un des trois hydrates précédents. 



11 sera évidemment avantageux de prendre comme point de départ le 

 dihydrate, préparé comme il est expliqué plus haut. 

 J'ai effectué les quatre expériences suivantes : 



a. Déshydratation du dihydrate à 160 dans un courant de gaz carbo- 

 nique sec (sans addition de vapeurs azotiques). 



On arrive ainsi à déshydrater complètement, en 3 ou 4 heures, plusieurs 

 grammes de sel; mais il y a un dégagement notable de vapeurs d'acide azo- 

 tique. Le produit est jaune orangé et contient de l'acide uranique UO ! , H"0. 

 Il est cependant encore soluble dans l'eau sans résidu ( 2 ). Sa composition 

 est plus ou moins voisine de celle de la combinaison 



(NO :i ) 5 U0^2U0 3 , 



(') L'analyse a donné: 62,84 pour ioo de UO 2 , au lieu de 62,83, en admettant 

 que U = 238,5. 



{'- ) M. Lebeau a montré que l'acide uranique est assez soluble dans les dissolutions 

 aqueuses de nitrate d'uranyle. 



