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seconde région, pour loi de la combustion, 



(■*) ^ = HT(i-*), 



formule assurément grossière, notamment en ce qui concerne l'influence 

 de T, mais qui rend l'intégration facile. Remplaçons alors T par sa valeur 



en/?, c, — par a-r- et - par m selon l'équation (i). Il vient 

 tA\ da Wp G 



(«) T" = — n('— «)= — (' — a ; 



il.r mR ni 



G est une constante, puisque/» est sensiblement constant. 



Dans les équations (i) à (5) de ma précédente Note, il faut donner à 

 (3), (4), (5) la forme (d), (a), (b). L'intégration, en tenant compte des 

 conditions (G), donne 



wC 



(e) Tj— T = (t — T ) e * pour les gaz frais, 



(; 



(/) T 2 — t— Gk /)>iC \e '" —l) pour les gaz brûlés, 



avec 



m - r G _ m C 



Kë > Gk + m*C m- (,C ~ V \k ; 



Si est la température de combustion à pression constante, égale à 

 T — ^, (/) et (g) deviennent 



{h) T 2 — t=(B — ■c){i-e~™ X ), 



«o Ag /b — t 



(/) donne la vitesse de propagation u . 



La tbéorie précédente rappelle celle de Mallard (Annales des Mines, i8^5). 

 Mallard, toutefois, obtient une vitesse de propagation proportionnelle 



à =?-• Mais il ne faut pas attacher une grande importance à cette diffé- 

 rence, qu'on pourrait sans doute faire disparaître par un choix convenable 

 de la loi (c). On remarquera d'ailleurs que la loi de la combustion varie dans 

 la réalité suivant l'ordre de la réaction chimique. Si j'ai retouché la théorie 

 de Mal lard, ce n'est pas pour changer sur ce point sa formule; c'est qu'il m'a 

 paru intéressant de se rattacher plus étroitement qu'il ne l'avait fait aux 



