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Le nombre correspondant à la teneur de 3,2 de HC1 à 12 est plus 

 faible que celui donné par Clève ('). Il a été obtenu après 3 mois de 

 contact. Après 1 an, on a trouvé dans un autre essai o E ,oo25 de Th 

 pour ioo g de solution ; on était donc à saturation. Le titrage de l'acide oxa- 

 lique contenu dans la liqueur a donné pour le dernier essai à 17 , o K ,o28, 

 pour le dernier essai à 5o°, o e ,ioi de C 2 4 , ce qui montre qu'il n'y avait 

 pas eu destruction d'acide oxalique. 



Pour des teneurs plus fortes en acide chlorhydrique (voisines et un peu 

 supérieures à celles correspondant au minimum de solubilité de l'acide 

 oxalique dans l'acide chlorhydrique), l'oxalate de thorium est transformé 

 en chloro-oxalate avec mise en liberté d'acide oxalique. Celui-ci diminue 

 fortement la solubilité du chloro-oxalate, et l'on trouve d'autant moins de 

 thorium et d'autant plus d'acide oxalique dissous, qu'il y avait plus d'oxa- 

 late de thorium en présence du liquide. 



La solubilité de l'oxalate de thorium dans l'acide oxalique est toujours 

 très faible et semble passer par un minimum. On a à 5o° : 



C-O'H-. 



'.7 

 6,5 



9> 3 



23. o 



Th. 

 O,00O2 

 0,0007 

 0,OOI 



o,oo3 



La solubilité de l'oxalate de thorium dans l'acide chlorhydrique est for- 

 tement diminuée par des quantités même assez faibles d'acide oxalique; 

 puis, pour une teneur comprise entre 1 et 2 pour 100, la composition de la 

 phase solide ne changeant pas, elle devient presque constante. On a les 

 résultats suivants : 



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(') Bull. Soc. chim., 2 e série, t. XXI, p. ni 



