SÉANCE DU 21 AVRIL t9l3. I207 



THERMOCHIMIE. — Élude thermochimique du nitrate d'uranyle 

 et de ses hydrates. Note de M. de Forckaxd. 



J'ai indiqué récemment (') les résultats de mes expériences au sujet des 

 hydrates du nitrate d'uranyle, lesquels sont au nombre de quatre : à 1, 2, 3 

 et6H 2 0. 



Les données thermochimiques relatives à ces. composés et au sel anhydre 

 m'ont paru un peu incertaines. 



Elles ont bien été déterminées l'année dernière par M. Chauvenet (sauf 

 pour le monohydrate, qui n'était pas connu) avec des produits préparés par 

 M. Markétos, lequel les a reproduites dans son Mémoire sur la préparation 

 du sel anhydre ( 2 ), mais cette publication contient malheureusement des 

 fautes d'impression qui rendent l'interprétation de ces nombres incertaine. 

 En outre, le nombre 4- 2 Cal pour le trihydrate ne concorde pas du tout avec 

 celui qu'a donné antérieurement ( 3 ) M. Aloy, soit — 3,70. De même encore 

 la chaleur de dissolution -+- i6 Cal du sel anhydre comparée à celle (+ 5,42) 

 du dihydrate conduirait à une stabilité moindre que celle que j'ai constatée 

 directement pour le dihydrate. 



Pour toutes ces raisons, j'ai repris l'étude thermochimique de tous ces 

 composés. 



Conformément à ce qu'avait annoncé M. Lcbeau, le dihydrate peut être 

 obtenu dans un état de pureté absolue. Il n'est d'ailleurs ni déliquescent ni 

 efflorescent à froid. C'est le point de départ le plus certain de toute cette 

 série. 



L'hexahydrate du commerce, purifié, ne contient jamais exactement 

 6II 2 0. On s'en aperçoit précisément en le déshydratant à froid pour 

 obtenir le dihydrate. Ainsi l'échantillon dont je me suis servi a toujours 

 perdu exactement 3,973 H 2 0, au lieu de 4H 2 0. D'où il résulte que cet 

 échantillon était en réalité à 5,976 H 2 0, et, par suite, très légèrement 

 eflleuri. Mais la correction est très faible et facile à faire avec sécurité. . 



Quant au trihydrate, si son existence est certaine, sa préparation est 

 beaucoup moins sûre, car, ainsi que je l'ai expliqué, la déshydratation 

 (sous cloche sulfurique, à la pression atmosphérique) ne s'arrête pas fran- 



(') Comptes rendus, t. 156. igi3, p. io44- 

 (-) lbid., t. 155, 1912, p. 210. 

 ( 3 ) Ibid., t. 122, 1896, p. i54i. 



C. R., i 9 i3, 1" Semestre. (T. 156, N« 16.) ! 54 



