SÉANCE DU 21 AVRIL IÇI3. 1209 



A partir A partir 



de H 2 liq. de H'O gaz. 



Sel anhydre -+- H 2 sol. = monohydrate solide -+-5,70.. +7,13 +16,79 



Monohydrate + H 2 sol. — dihydrate solide + 5, 3g.. -+-6,82 +16,48 



Diliydrate + H 2 sol. = trihydrate solide +2,27.. +3,70 +i3,36 



A trihydrate + H ! sol. = ± he\ahydrate solide + 0,84. . +2,27 +11,93 



Comme il arrive toujours, la chaleur d'hydratation des hydrates succes- 

 sifs, à partir du sel anhydre, va en diminuant. Elle devient même tellement 

 faible pour le passage du tri à l'hexahydrate qu'on peut en conclure qu'il 

 n'existe certainement aucun hydrate contenant plus de OILO; car les 

 nombres de la première colonne doivent rester positifs. 



On peut encore calculer, d'après ces données, la température d'ébullilion 

 de chacun de ces hydrates, en appliquant aux nombres de la troisième 

 colonne ma relation générale : ^ = 3o environ (ici : 29,73). On trouve 



ainsi les résultats qui suivent, en regard desquels j'indique ceux qu'on 

 obtiendrait avec les nombres publiés par M. Markétos: 



D'après M. Markétos. 

 oC. 

 Pour le monohydrate +292 



Pour le dihydrate +281 +23o 



Pour le trihydrate +176 +164 



Pour l'hexahydrate +128 +128 



Il n'y a accord que pour l'hexahydrate. 



Ce composé apparaît bien comme un hydrate dont la tension d'effiores- 

 cence n'est pas négligeable à la température ordinaire, et dont les cristaux 

 peuvent, pour cette raison, contenir en réalité un peu moins de 6H 2 0. Il se 

 trouve, à ce point de vue, dans des conditions pareilles à celles du sulfate 

 de zinc à 7H 2 0, dont les cristaux s'effleurissent un peu à la longue dans 

 l'air sec. 



Le trihydrate est déjà notablement plus stable, mais la différence (48°), 

 quoique non négligeable, n'est pas assez grande pour que la tension d'efflo- 

 rescence soit pratiquement nulle à la température ordinaire. Il faudrait le 

 comparer plutôt à de la glace à — 6o°C, laquelle aurait encore une tension 

 de vapeur de o mm ,ooy (Nernst). Aussi, sous cloche sulfurique, même à la 

 pression ordinaire, observe-t-on que la déshydratation du trihydrate a lieu, 

 quoique beaucoup plus lentement que celle de l'hexahydrate. 



Le dihydrate est beaucoup plus stable, son point d'ébullition attei- 

 gnant + 281 C. Il faudrait le comparer à de la glace prise à — i65° C. 

 Aussi résiste-t-il absolument à l'action de la cloche sulfurique, même dans 



