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Avec sa très faible cohésion diélectrique, avec sa grande aptitude à pro- 

 voquer la volatilisation cathodique de certains métaux, avec la faculté 

 qu'il possède, par contre, d'être à peine engagé dans cette volatilisation, le 

 néon apparaît comme doté d'une série de propriétés qui en font à coup sûr 

 un corps des plus intéressants. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur la densité des sels doubles. Cas des chlorures de 

 cuivre et d'ammonium. Note de MM. Ed. Chauvexet et G. Urbaix, 

 présentée par M. Haller. 



Aucune relation n'a encore été établie, à notre connaissance, entre la 

 constitution des sels et leur densité à l'état solide. Des recherches sur les 

 chlorures cuivriques nous ont conduit à aborder cette question. Nous nous 

 étions proposé d'abord de déterminer s'il existe une combinaison de formule 

 Cli Cl 2 . 2 NH 4 Cl, ou bien si l'on obtient de simples mélanges de cette 

 composition quand on déshydrate à ioo° le sel bleu, bien connu, 

 CuCI- . àNH 4 Gl 2FPO, ou une variété allotropique verte que nous avons 

 obtenue en faisant cristalliser, au voisinage de sa température d'ébullition, 

 la solution de ce sel double. Il résultait, en effet, de nos mesures thermo- 

 chimiques, que la chaleur de formation à l'état solide de cet anhydride est 

 nulle ou pratiquement telle. 



Nous avons pensé que cette substance devrait être considérée comme une 

 combinaison véritable, si sa densité s'écartait notablement de celle qui peut 

 être calculée, dans l'hypothèse d'un mélange, à partir des densités du 

 chlorure de cuivre anhydre et du chlorure d'ammonium. 



La différence entre le volume moléculaire observé 126,6 et le volume 

 moléculaire calculé 119,2 est telle que nous concluons à l'existence du 

 composé CuCI-. 2Î\H*C1 ; et nous signalons comme un fait digne de 

 remarque que sa chaleur de formation soit pratiquement nulle. 



Si l'on doit admettre que l'on a affaire à une combinaison quand la 

 densité calculée s'écarte notablement de la densité observée, il s'en faut que 

 la règle inverse soit admissible et que l'on ait affaire à un mélange lorsque 

 la densité calculée coïncide avec la densité observée. 



On s'est rendu compte, dans ces dernières années, qu'il fallait établir 

 une distinction entre les sels doubles et les sels complexes. Alors que les 

 propriétés des constituants présumés d'un complexe sont plus ou moins 

 masquées, celles des constituants d'un sel double restent sensibles. Mais 



