SÉANCE DU 28 AVRIL igi3. i3a5 



Communications ( ' ) : 



RsC — OIIo-H_COOII = K 3 C — H +C0 3 + II 2 0. 



Des essais qualitatifs effectués avec la rosaniline nous ont montré que 

 cette substance se réduit déjà notablement par simple ébullition avec de 

 l'acide formiquepur, et que l'emploi du même acide additionné de formiate 

 de soude conduit à une réduction rapide et complète du colorant. 



Toutefois, pour éviter les complications qui résultent de la formation 

 d'amides formiques, nous avons préféré n'envisager que le cas plus simple 

 des bases à fonction aminé tertiaire. Nos essais ont porté sur le vert mala- 

 chite et le violet bexamélbylé. 



L'acide formique pur et bouillant ne réduit ces composés que dans une 

 faible proportion; additionné de formiate de soude, il donne des résultais 

 tout à fait inattendus. 



Si l'on considère par exemple le cas du violet bexaméthylé, la solution 

 formique primitivement d'un violet intense se décolore complètement après 

 quelques heures d'ébullition, mais la quantité d'acide carbonique dégagé 

 croît avec la proportion de formiate alcalin, dépasse celle prévue par 

 l'équation de réduction et se limite au double de cette quantité : 



Dosages d'acide carbonique. — a. is, 1480 de la base du violet hexaméthylé après 

 6 heures d'ébullition avec 3o cm ' d'acide formique additionné de 10s de formiate de 

 soude anhydre ont donné os. i4"3 d'acide carbonique, soit i3,4 pour 100 en plus de 

 la quantité théorique : o, 1298. 



b. 1^,2207 de la même base après 6 heures d'ébullition avec 3a"" 1 d'acide formique 

 et 25? de formiate alcalin ont donné 06,27^3 d'acide carbonique, soit le double de la 

 quantité théorique : o, i38o. 



Dans cette dernière expérience, nous avons retrouvé uniquement de la 

 diméthylaniline et du tétraméthylparadiamidodiphénylméthane en propor- 

 tions équimoléculaires; tandis que dans le premier essai ou nous avons 

 employé une quantité moindre de formiate, nous avons constaté en outre 

 la présence d'hexaméthyl triant idotriphénylméthane. 



On peut en conclure que le colorant se réduit tout d'abord norma- 

 lement 



R*N — OH' R 2 .N — G C H 4 \^ 



R'-N _ C 6 H 4 — C — OH 4- H — COOII = R ! N — C 6 H 4 — C — H -+- CO 2 + H 2 0. 



R*N — C 6 H' • II N-C'H'/ 



(') Comptes rendus, t. 154, p. 121 el t. 155, p. x >^- 



