SÉANCE DU 5 MAI IÇ)l3. l38l 



l'opération en dosant l'acide clilorhydrique mis en liberté. Quand la réaction est ter- 

 minée on filtre la solution acide, on la rend franchement alcaline par l'ammoniaque, 

 on recueille l'alumine sur une chausse, on la lave aussi complètement que possible et 

 l'on évapore à sec le liquide filtré ainsi que les eaux de lavage, on reprend enfin par 

 l'alcool qui dissout le déclilorochloralose formé. Le corps a été identifié avec celui 

 obtenu dans l'action de N H 3 sur le chloralose par sa composition (Cl := 25, 19), son 

 point de fusion et son pouvoir rotatoire. 



B-chlor alose. — On opère comme ci-dessus; toutefois, comme le dérivé para est 

 presque insoluble dans l'eau, on emploie, pour 10» de /^-chloralose, 5oo cmI d'alcool 

 et 25o cmS d'eau, et l'on chauffe à 5o°. Le produit obtenu est purifié comme il est dit 

 plus haut. Il fond à i54°-i55° et contient 25,46 pour 100 de chlore. 



Il a été identifié avec celui obtenu par l'action de NH 3 sur le chloralose par son 

 produit d'oxydation au moyen de l'acide nitrique, que l'on convertit par l'ammoniaque 

 en amide fusible à 161 . 



L'hydrate d'hydrazine le transforme en hydrazide, aiguilles blanches fusibles à 192 . 



Monodëchlorogalaclochloralose. — L'amalgame d'aluminium réagit bien 

 surlegalactochloral. Le produit obtenu fond à i3o° et contient 24,5 pour 100 

 de chlore; son dérivé benzoylé fond à i4*J°, il est donc identique avec celui 

 obtenu par l'action de l'ammoniaque sur le galactochloral. 



Le zinc attaque à peine les chloraloses en milieu légèrement acide; avec 

 le couple zinc-cuivre, l'attaque se produit mieux, les produits de la réaction 

 sont les mêmes qu'avec l'amalgame d'aluminium. 



Action de l'amalgame de sodium à 3 pour 100. — En milieu acide, l'amal- 

 game de sodium donne la même réaction que le précédent, mais en outre 

 enlève, bien que difficilement, un deuxième atome de chlore; en milieu 

 alcalin, c'est cette dernière réaction qui prédomine, on l'obtient en partant 

 soit du chloralose lui-même, soit du produit monodéchloré. La réduction 

 doit se faire en milieu hydroalcoolique, en saturant de temps en temps 

 l'excès d'alcali par un peu d'acide sulfurique. Fréquemment on dose l'acide 

 clilorhydrique mis en liberté, et l'on s'arrête quand les deux tiers du chlore 

 initial ont été ainsi solubilisés; on sature alors aussi exactement que pos- 

 sible par l'acide sulfurique, on neutralise l'excès de celui-ci par du C0 3 Ca, 

 on évapore à sec au bain-marie, on reprend par l'alcool bouillant qui dissout 

 le produit formé, qu'on purifie par des recristallisations dans l'eau. 



fiidéchloro-ct-chloraioxe C 8 H I3 C10°. — Ce corps fond à 168 , est très 

 soluble dans l'eau, l'alcool, l'alcool éthéré; il a donné à l'analyse : 



