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CHIMIE PHYSIQUE. — Sur le calcul des chaleurs latentes de vaporisation. 

 Note (') de M. L. Gay, présentée par M. A. Haller. 



La formule classique de Clapeyron 



(«,— u,)dP = ^-dT 



m, et u 2 , volumes moléculaires respectifs de la vapeur et du liquide; 



P, tension de vapeur; 



L, chaleur moléculaire de vaporisation; 



T, température absolue, 



permet de calculer L quand on connaît la courbe de tensions de vapeur 

 ainsi que les densités du liquide et de sa vapeur saturante. 



Leduc (-) propose de calculer le volume de la vapeur à l'aide de sa formule empi- 

 rique ( 3 ). Celte méthode ne peut être appliquée que pour des tensions de vapeur de 

 quelques atmosphères au plus; elle exige, de plus, la connaissance de la densité du 

 liquide. 



INernst (*) a donné la relation générale 



P\ EL . 



dlogP = jpj^ (VT (71 = pression critique). 



La formule de Clapeyron peut être mise sous la forme 



P«i Pw A^i D EL jt 

 — -—jrflogPzr^dT. 



Pu Pu 



Amagat ( 5 ) a montré que les courbes donnant, pour les divers corps et > 



P 



en fonction de la pression réduite — > concordent sensiblement. Dans les cas où la 



r 7T 



concordance n'est qu'approchée, l'écart est dans le même sens pour chacune des deux 

 branches (correspondant au liquide et à sa vapeur) des courbes considérées. 



Pu Pu 



La concordance des courbes donnant, pour les divers corps, -^- p=- sera donc 



meilleure que celle des courbes d'Amagat. 



J'ai calculé les valeurs de -^ ^ en fonction de — en me servant des 



ni K 1 71 



déterminations de Young ( 6 ) sur le fluorobenzène. 



(') Présentée dans la séance du 28 avril 1910. 



(*) Comptes rendus, t. 150, igi3, p. 225. 



( 3 ) Ann. de Chini. et de Phys., 8 e série, t. XIX, 1910, p. 44' • 



('•) Traité de Chimie générale, l re Partie, p. 3 1 1 . 



( 5 ) Comptes rendus, t. 156, 191 3, p. 271 et 843. 



('•) Se. proc. R. Pub. Soc., (n. s.), t. XII, p. 4 '4- 



