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Implicitement ou explicitement, ces auteurs admettent que, dans ces 

 derniers cas, les sels hydratés sont des complexes, dans lesquels l'eau et le 

 sel sont dissimulés, tandis que dans les autres hydrates l'eau serait seulement 

 juxtaposée. 



Quelques-uns précisent, et proposent d'écrire par exemple : 



(N0 3 ) 2 = U=(OH)\ SO*=rFe = (OH)S SO = Cu = (OH) 2 + 4H*0. 



Des travaux de ce genre sont assurément fort intéressants par les faits 

 nouveaux qu'ils apportent. 



Beaucoup d'autres viendront sans doute, qui paraîtront confirmer ces 

 conclusions, et l'on en pourrait citer parmi les recherches plus anciennes, 

 ou celles qui se poursuivent. 



Ainsi l'étude de la tension d'efflorescence, de la vitesse d'efflorescence, 

 de la densité, de l'indice de réfraction, des propriétés magnétiques, de la 

 température de fusion, ont conduit on conduiront à des conclusions en 

 général concordantes. Il n'est pas douteux qu'au point de vue cryoscopique 

 certaines molécules d'eau ne se comporteront pas comme la glace (eau de 

 constitution, dira-t-on), tandis que d'autres sembleront juxtaposées. 



La raison en est que, sous des formes nouvelles, mais qui ne nous 

 apportent pas plus de lumière, ces constatations reviennent à dire que 

 certaines molécules d'eau sont soudées au sel anhydre avec une énergie très 

 grande, alors que d'autres sont fixées avec une énergie moindre. 



Le premier cas correspond à la notion de complexe; le second aux mots : 

 combinaison d'addition. 



Je remarque seulement que nous connaissons depuis plus d'un demi- 

 siècle une méthode générale et très simple qui nous permet d'exprimer et 

 de comparer les mêmes faits avec une précision autrement grande. Elle 

 consiste à dissoudre séparément, dans un grand excès d'eau, le sel anhydre 

 et ses différents hydrates, et de faire la différence des chaleurs de dissolu- 

 tion, en la rapportant à i mo1 d'eau. 



Ces différences expriment la chaleur de fixation des molécules d'eau 

 liquide qui s'ajoutent au sel anhydre pour former ses hydrates successifs. 

 Elles expriment par suite la stabilité relative de ces hydrates. 



Ces nombres sont tous positifs. En fait ils varient de + i Cal ,43 (qui est la 

 chaleur de solidification de i mo1 d'eau libre) jusqu'à plus de 5i' •''. 



On peut donc dire que, rapportés à i mo1 d'eau solide, ils varient de o <al 

 à 5o Cal pour tous les sels, acides ou bases que nous connaissons. 



Et comme ces nombres peuvent être déterminés ào Cal , i près, en moyenne, 



