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on voit qu'on dispose d'une échelle graduée en 5oo° pour exprimer la sta- 

 bilité des hydrates. 



On pourra, par suite, la caractériser, dans chaque cas, avec une précision 

 beaucoup plus grande que par l'emploi de ces expressions assurément 

 vagues : complexe, eau de constitution, état dissimulé, combinaison d'addi- 

 tion, eau juxtaposée, etc., lesquelles sont d'un autre âge. 



En réalité, il n'y a pas de cas où l'eau serait exactement juxtaposée; ce 

 serait un mélange, un euteclique, non pas une combinaison. Il n'existe pas 

 non plus de cas où l'eau et le sel seraient absolument dissimulés. 



De même qu'il n'y a ni acide ni base, mais (à part les deux extrêmes) 

 des composés hydrogénés qui jouent le rôle d'acide par rapport à d'autres, 

 lesquels sont pour eux des bases, et inversement. De même que dans le 

 spectre il n'y a ni jaune ni vert, mais une succession de radiations de lon- 

 gueur d'onde déterminée. 



Dans le cas qui nous occupe, les deux extrêmes seraient actuellement 

 d'une part la rubidine Rb 2 0, H 2 (la chaleur de fixation de H 2 solide 

 sur Rb 2 étant égale à -+- 5o Cal ,o5), d'autre part ces hydrates de gaz cris- 

 tallisés que nous avons étudiés, M. Villard et moi, il y a une trentaine 

 d'années, et qui donnent des valeurs voisines de o Cal , i. 



De tous les autres hydrates on peut dire à volonté ou bien que ce sont 

 des complexes, ou bien que ce sont des composés d'addition. 



Le seul fait que deux corps purs A et B sont capables de se combiner, 

 entraîne inévitablement cette conséquence que AB est un complexe, attendu 

 que AB, placé dans les mêmes conditions physiques que le mélange A + B, 

 ne se comportera pas exactement de la même manière. Les deux compo- 

 sants A et B y seront toujours dissimulés; mais ils le seront plus ou moins. 



AB sera plus ou moins complexe (on disait jadis : plus ou moins stable). 

 Et la mesure de cette complexité ou de celte stabilité sera donnée directe- 

 ment par la valeur thermochimique de la réaction. 



Même dans ces hydrates du gaz, si peu stables, le gaz et l'eau sont dissi- 

 mulés, car ils n'ont plus ni la même tension de vapeur ni le même point 

 de fusion. 



Ce n'est pas que je prétende qu'il est dans tous les cas mauvais de 

 construire des théories pour expliquer comment il nous semble que les 

 atomes sont groupés. C'est ainsi que la Chimie organique actuelle s'est 

 faite; et, sans aucun doute, les hypothèses de M. Werner ont mis un peu 

 d'ordre dans le chaos de certaines familles de sels métalliques ammo- 

 niacaux. 



