SÉANCE DU 19 MAI I9l3. l5o9 



De même, au cas où une isomérie existe, il est indiqué de chercher 

 à l'expliquer en admettant que l'un des isomères est un complexe, tandis 

 que l'autre en serait un autre, ou bien continuerait à être considéré, faute 

 de mieux, comme une combinaison d'addition. Et ce sera meilleur encore 

 si l'on peut expliquer comment est constitué ce complexe et si on légitime 

 l'hypothèse faite par ses réactions. C'est ainsi qu'a très heureusement 

 raisonné M. Chauvenet pour ses deux chlorures de thorium à 4NH 3 . 



Mais dans les cas où il s'agit simplement d'une stabilité plus ou moins 

 grande, que la chaleur de formation exprime d'une façon précise, je ne 

 crois pas que le fait de substituer à nos nombres ces notions vagues de 

 complexe ou de juxtaposition ajoute quoi que ce soit à ce que nous savons, 

 malgré la vogue qu'elles semblent avoir actuellement. 



Nous savons d'ailleurs fort peu à ce sujet, et ce que nous savons est assu- 

 rément très singulier. Ainsi on n'ignore pas que l'hydrate cristallisé de 

 l'éthylène n'est pas l'alcool; que l'hydrate cristallisé du gaz carbonique n'a 

 aucun rapport avec les acides ortho ou métacarbonique. J'ai constaté de 

 même que l'hydrate cristallisé de l'oxyde azoteux est tout différent de 

 l'acide hypoazoteux, et n'en fournit aucune trace ni en se formant ni en se 

 décomposant. Il est probable que des isoméries du même genre se pro- 

 duisent pour les hydrates salins et pour les innombrables composés ana- 

 logues tels que : hydrates d'acides ou de bases, composés d'addition formés 

 par les alcools, les phénols, les acides, l'ammoniac, etc. ('). 



Mais ce n'est pas parce que nous savons peu qu'il est permis de se faire 

 illusion en appelant complexes des hydrates qui se trouveraient un peu 

 plus stables que d'autres. 



Je crois avoir montré que les propriétés du dihydrale de nitrate d'ura- 

 nyle s'expliquent parfaitement par sa stabilité; je ferai voir prochainement 

 qu'il en est de même pour les sulfates hydratés de fer, de manganèse, de 

 cuivre, de zinc, de magnésium. 



(') On pourra, sans cloute, avancer un peu lorsqu'on connaîtra mieux les phéno- 

 mènes de polymérisation que présentent l'eau et beaucoup de corps analogues (ammo- 

 niac, alcools, etc.). Certains hydrates pourraient contenir de l'eau condensée à des 

 degrés différents. Des tentatives ont déjà été faites en ce sens, notamment par 

 M. J. DuclaiiK et par M. Rosensthiel. C'est là, il me semble, que la solution doit être 

 cherchée. 



