SÉANCE DU 26 MAI I9l3. l6l3 



chimie PHYSIQUE. — Déplacement limité dt '.la monoéthylamine 

 par le gaz- ammoniac. Note de M. Félix Ridet, présentée par M. Haller. 



Ayant montré, dans des Notes antérieures ('), que la réaction de l'ammo- 

 niac sur les chlorhydrates d'amylamine et d'éthylène-diamine constitue un 

 équilibre chimique, je me suis proposé d'étudier l'action de ce même 

 gaz sur le chlorhydrate de monoéthylamine. 



La réaction directe et la réaction inverse ont été opérées, en même 

 temps, dans des conditions semblables, et les pressions ont été mesurées, 

 avec la même approximation, sur une seule règle divisée en millimètres. 



Réaction directe (AzH 3 gaz sur C 2 H 5 Az'H 2 . II Cl solide et anhydre). — 

 Le gaz a été mis en présence d'un excès de sel neutre, soit environ 

 T moi d'ammoniac pour 5" 10 ' de chlorhydrate. 



Le contact une fois déterminé entre le gaz et le solide, j'ai observé, à la 

 température ordinaire, une absorption immédiate et rapide et une agglo- 

 mération très nette. 



Influence de la température. — Les valeurs suivantes, exprimées en millimètres 

 de mercure, montrent que la pression d'équilibre augmente avec la température. 



Température- Pression. 



n 

 3.2 



i5 48i 



16,4 5oo 



17,2 5oG 



23,2 577 



A cette dernière température, aucune gouttelette ne se condense dans les parties 

 froides de l'appareil: il n'y a donc pas d'élliylamine à l'état libre puisque cette base 

 bout à -(-19°. 



(') Comptes rendus, t. 141, p. 264; t, 155, p. 279; t. 156, p. 3i5. 



