SÉANCE DU 26 MAI IO,l3. lGl5 



Température. Pression. 



o 



o 3 16 



i5 '. 568 



16,4 582 



17,2 588 



23,2 682 



Ces nombres font voir que les pressions d'équilibre, sensiblement égales à o", poul- 

 ies deux, réactions opposées, ne concordent plus entre i5° et a3°,2. 



Pour expliquer celte différence, on peut admettre qu'un chlorhydrate basique, 

 formé dans la réaction inverse, est tellement instable qu'il donne naissance aussitôt à 

 un autre sel plus basique et qui, par suite, correspond à une tension plus élevée. 



Influence de la pression. — Si Ton fait varier la pression on obtient, à o n , trois 

 valeurs distinctes : 3i6 mm , 33o n,m et 679 mm qui confirment l'existence des trois com- 

 binaisons moléculaires prévues par l'élude de la réaction directe. 



Vitesse de réaction. — Elle est plus élevée que pour la réaction directe, 

 car les surfaces de contact sont plus grandes et l'équilibre est toujours 

 obtenu au bout de 1 heure, dans la glace fondante. 



Ces résultats montrent que le système ammoniac + chlorbydrate 

 d'éthylamine est tout à fait assimilable, par le mécanisme de la réaction, 

 aux systèmes déjà étudiés et relatifs à l'amylamine normale, à l'isoamyl- 

 amine et à réthylène-diamine. 



La théorie que j'ai proposée (') est donc applicable, et Ton doit admettre 

 l'existence de plusieurs sels basiques dus à la réaction de l'aminé déplacée 

 par l'ammoniac, soit sur le chlorhydrate neutre initial, soit sur un autre 

 chlorhydrate basique déjà formé. Ces composés à fonction mixte répondent 

 à la formule générale 



(C 2 II 5 AzH 2 )«(C 2 H 3 AzH 2 .HCI). 



La représentation graphique des résultats précédents consiste, pour une 

 température donnée, en une série de paliers qui correspondent à un sel 

 défini, d'autant plus basique que la concentration en ammoniac est plus 

 élevée. 



(') Comptes rendus, t. loG, p. 3i5. 



