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J'ai d'ailleurs cherché à isoler à l'état solide le nouveau fluorure double 

 de fer et de silicium et voici ce que j'ai observé : 



Si on laisse la dissolution s'évaporer à l'air libre, c'est-à-dire en présence de 

 l'humidité atmosphérique, on obtient comme résultat final un sirop épais, sensible- 

 ment incolore, qui a perdu, pendant l'évaporalion, i'acide fluosilicique libre de la 

 liqueur, et dont la composition correspond exactement à la formule (Si F 4 ) 2 , Fe 2 F G , Aq. 

 Mais si l'on achève l'évaporalion dans un exsiccateur, on conslate que, quand la 

 richesse en eau du produit devient voisine de 10II-O, il dégage alors lentement du 

 lluorure de silicium, en même temps qu'il perd de l'eau et tend à se transformer en 

 lluorure ferrique hydraté. Mais cette transformation est très lente. Elle est naturelle- 

 ment plus rapide dans le vide. Néanmoins un échantillon, conservé dans le vide, déga- 

 geait encore du fluorure de silicium au bout de 3 mois et il contenait encore { de 

 molécule de lluorure de silicium, pour i mo1 de fluorure ferrique. Comme le lluorure 

 ferrique retient 6 mo1 "d'eau, il semble vraisemblable que les quatre autres molécules 

 d'eau sont nécessaires pour effectuer la soudure du fluorure de silicium au fluorure 

 ferrique, et que. c'est le départ de ces molécules d'eau dans une atmosphère sèclie 

 qui détermine la séparation des deux fluorures. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Éthers-sels dérivés de ïoctano/ 2 par la méthode 

 des auteurs; observations sur le principe de cette méthode. Note de 

 MM. J.-1Î. Senderexs et J. Aboulexc, présentée par M. G. Lernoine. 



Si l'on en excepte l'acétate ('), les éthers-sels dérivés de l'oclanol 2 

 CH 3 — (CH 2 ) ; — CHOH — CH 3 ne paraissent pas avoir été décrits, et 

 cela peut tenir à la facilité avec laquelle l'oclène tend à se produire durant 

 leur préparation. Nous avons éliminé à peu près totalement ce carbure en 

 opérant comme pour les éthers hydrocycliques ( 2 ), c'est-à-dire en addi- 

 tionnant de 2 à 3 pour ioo de S0 4 H- le mélange d'octanol 2 (i'" 01 ) et d'acide 

 organique (i m "',o5), et en maintenant, durant i heure, ce mélange à une 

 température qui ne dépassait pas ioo". Nous avons ainsi obtenu, avec des 

 rendements voisins de la théorie, les éthers suivants de l'octanob : 



Formiate 



Acétate 



Propionate 



Butyrate 



Isobutyrate 



lsovalérate 



(') Bonis, A/m. de Cldni. et de Phys., 3° série, t. XLIV, p. j 35. 



(-) Sendehens et Aboulknc, Comptes rendus, t. 155, 1912, p. 168 et 1254. 



