SÉANCE DU 2 JUIN IO,l3. l65l 



L'accord est certainement satisfaisant, dans l'ensemble, entre les valeurs 

 déduites des tensions et celles que donne ma formule, tandis que la for- 

 mule plus simple de Nernst conduirait à des valeurs de L de 36 environ 

 pour 1'étain et le cuivre. 



On sera certainement surpris de la grandeur de ces nombres : 5G pour 

 l'argent, 70 pour le cuivre. En extrapolant jusqu'à la température d'ébul- 

 lition du carbone, estimée à38oo°,on trouverait que la valeur de L atteint 



i44 Ca, ,4- 



J'avais déjà signalé, il y a 12 ans environ, alors que nous pensions 

 tous que la relation de Trouton était applicable même aux très hautes 

 températures, que tous ces corps qui ont un point d'ébullition élevé 

 acquièrent en passant à l'état gazeux une dose d'énergie supplémentaire 

 énorme. Le fait que la règle n'est point exacte et que le quotient augmente 

 avec T exagère l'importance de ces conséquences. En effet L augmente 

 d'abord, parce qu'elle est le produit du quotient Trouton par T, puis parce 

 que ce quotient augmente lui-même, et très vite, aux températures élevées. 



Ainsi des réactions telles que 



Ca + 3 CsCl = CaCl 2 +Cs 2 

 Al 2 -t-3BaO = A1 2 3 4-Ba 3 

 Al 2 + 3MgO = Àl 2 3 + Mg 3 

 Si +2BaO =Si0 2 + Ba 2 



s'expliquent très simplement par l'intervention des vapeurs de Ca, de Al, 

 de Si, dans les conditions de l'expérience; elle n'est point compensée par 

 la chaleur de vaporisation du corps antagoniste, dont le point d'ébullition T 

 est bien inférieur; ce qui concorde avec la loi de Berthollet et la loi dite de 

 volatilité de M. Matignon. 



De même l'argent, qui bout à 1935° C, est gazeux à la température du 

 cbalumeau oxyhydrique et peut s'oxyder dans ces conditions, bien que son 

 oxyde se dissocie vers 200 . La chaleur de formation de cet oxyde à haute 

 température n'est plus -t- 7 Ca, ,o, mais + 7 -f- 56, soit -t- 63 Cal , si la molécule 

 d'argent est Ag 2 , et même -+- 7 -+- 2 x 56, si la molécule est Ag à 2000 . 



Toutes les combinaisons du carbone sont fortement exothermiques et 

 très stables aux températures où il est gazeux. La chaleur de formation 

 du carbure de calcium devient ■+• r3 Cal , i5 -t- i44 »4» ou peut-être 

 -+- 1 3 , t 5 -+- 2 x 1 44i4- Et il n'est même pas impossible que le carbone 

 intervienne déjà à l'état gazeux aux plus hautes températures de nos four- 

 neaux métallurgiques. Dans tous les cas, au four électrique, le carbone doit 

 réduire l'alumine en dehors de toute électrolyse. 



C. R., i 9 i3, 1" Semestre. (T. 156, N- 22.) 2I 1 



