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étroit, pénétrant jusqu'au fond, on f;iit arriver dans le liquide un courant de gaz SO- 

 provenanl de la détente d'anhydride sulfureux liquide. Le tube à sceller contenant 

 le liquide étant entouré de glace, on continue le courant gazeux jusqu'à saturation. 

 La solution reste d'ordinaire liquide pendant quelque temps, mais, maintenue à o°, 

 elle ne tarde guère à cristalliser * elle se solidifie instantanément au contact d'un petit 

 fragment de glace. On termine en scellant le tube à la lampe. Nous reviendrons sur la 

 nature de l'hydrate dont il s'agit; il suffit ici de dire que le produit contient 

 de 20 à 2 1 pour 100 de SO 2 . 



Nous avons aussi utilisé, pour le changement des tubes à l'abri de l'air, 

 le moyen indiqué par M. Villard dans son Mémoire sur l'hydrate 

 sulfureux. 



L'action de la chaleur sur le contenu des tubes ainsi disposés a été 

 observée à des températures diverses. 



Action vers i5o°. — On a déjà dit qu'au-dessus de i5o° l'acide sulfu- 

 reux et l'eau donnent du soufre et de l'acide sulfurique. Berthelot a observé 

 qu'à iGo°-i8o°, la réaction exige 54 heures avec une solution contenant 5, 73 

 de SO 2 pour ioo rm:i ; encore la transformation n'était-elle pas complète. 

 Avec la solution cristallisablc, la réaction est beaucoup plus rapide; nous 

 citerons en premier lieu une expérience dans laquelle l'action de la chaleur 

 a été poussée jusqu'à ce que le soufre séparé ne paraisse plus augmenter 

 de quantité. La solution initiale, contenant 2o s , 87 de SO 2 sur ioo s , a été 

 chauffée au bloc, à i5o°-]6o", pendant 20 jours, soit 480 heures; du soufre 

 s'était déjà séparé après 2 heures de chauffage; la quantité avait ensuite 

 augmenté avec le temps; à partir du quinzième jour, le dépôt de soufre ne 

 paraissant plus s'accroître, on a, après 20 jours, considéré l'expérience 

 comme terminée. Le liquide contenait cependant encore de l'anhydride 

 sulfureux en abondance; on y a dosé le soufre et l'acide sulfurique; le 

 soufre, lavé et séché, pesait 0^,6690; les liqueurs réunies contenaient/| K ,o/|3o 

 de SO' H 2 . Le rapport entre le soufre et l'acide sulfurique était ainsi 16, 54 

 de soufre pour 100 de SO'H 2 ; or, l'équation 



3S0 2 +2ll*0 = S + 2S0 4 H-'. 



qui représente la réaction telle qu'elle a été comprise jusqu'ici, conduit 

 au rapport 16, 32 de soufre pour 100 de SO'H 2 . La concordance est satisfai- 

 sante. 



D'après les chiffres précédents, on calcule que la liqueur contenait 

 encore, après 480 heures de chauffage, le tiers environ de l'acide sulfureux 

 initial. Nous reviendrons sur les causes de l'arrêt apparent de la réaction : 



